主族元素性质

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流主族元素性质【精品文档】第9页如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流主族元素性质教学重点：碱金属、氧族元素、卤族元素、碳族元素、氮族元素的化学性质教学难点：碱金属、氧族元素、卤族元素、碳族元素、氮族元素的化学性质教学过程：一、复习上节课内容，讲解不懂习题。二、学习碱金属、氧族元素、卤族元素、碳族元素、氮族元素的化学性质1.碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs)、钫（Fr）六种元素，由于钫是人工放射性元素，不在中学化学中学习。碱金属元素原子最外层

2、只有一个电子，在反应中易失去电子而显+1价，表现出还原性，均为强还原剂。在自然界中都以化合态存在，单质都有人工制得。（1）递变性：   Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，最外层电子逐渐易失去，元素的金属活泼性逐渐增强。硬度：  小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小。这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致。碱金属的硬度小，用小刀可切开。碱金属的熔点低， 熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃。随着原子序

3、数的增加，单质的熔点逐渐降低物理性质：碱金属除铯略带金色光泽，其余都带银白色金属光泽，质地软，有延展性，密度比较小，熔沸点都比较低，是电和热的良导体。（2）化学性质：A.与非金属反应：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物。碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物（R2O）外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物。4Li+O22Li2ONa+O2Na2O2Na+O2Na2O2（过氧化钠，氧元素化合价-1，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体）2K+O2K2O2K+O2KO2

4、（超氧化钾）B.与H2O反应：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。   2R+2H2O=2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）    递变性： 随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强。    例如：  钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸。LiOH是强碱(也有资料将其归入中强碱），CsOH是最强碱。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮—碱金属浮在水面上熔—熔成一个小球游—小球无规则的游动响

5、—发出“嘶嘶”声缩—荣成的小球变小红—生成的水溶液加入酚酞变红Rb、Cs遇水立即燃烧甚至爆炸。【精品文档】第9页如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流结论：碱金属元素随着核电荷数增加，半径增大，金属性增强。(同一周期从上到下，半径增大、熔沸点逐渐降低、密度逐渐增大，但Na的密度大于K的密度，因为从钠到钾的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积所起的作用)C.与盐的熔融态反应TiCl4+4Na=====4NaCl+TiD.焰色反应   概念： 焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时，火焰呈现特殊的颜色（称焰色

6、）。    几种金属及其离子的焰色   Li(Li+)   紫红       Na(Na+)黄色   K(K+)    紫色（透过蓝色钴玻璃观察）   Cu(Cu2+)  绿色         Ca(Ca2+)砖红色   Ba(Ba2+)  黄绿色                        Sr(Sr2+)洋红色焰色反应实验的注意事项 ：  a．火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色。    b．每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色（在酒精灯焰上烧至不改变焰色）。    c．观察K＋的

7、焰色应透过蓝色钴玻璃片，以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光，避免杂质N＋所造成的干扰。（3）保存和用途碱金属单质其活泼性很强，常温下碱金属在空气中易被氧气氧化，也易于水蒸气反应，故碱金属都应保存在煤油中，以隔绝空气和水。但锂的密度小于煤油，只能保存在密度更小的石蜡油或者封于石蜡中。试剂瓶中的药瓶取出来之后一般不允许放回原瓶，但取用剩余的钠、钾应放回原瓶。钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，钠是一种很强的还原剂。也可用在光电源上，如钠灯，发出黄色光，射程远，透雾能力强，亮度高。（4）Na2O和Na2O2的比较名称

8、氧化钠（白色固体）过氧化钠（淡黄色固体）化学式Na2ONa2O2电子式化学键类型离子键离子键和化学键物质类别碱性氧化物过氧化物化学性质与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与酸反应Na2O+H2SO4=Na2SO4