材料物理化学复习题

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1、一、名词解释　　连锁聚合；活性中心引发单体，迅速连锁增长的聚合。烯类单体的加聚反应大部分属于连锁聚合。连锁聚合需活性中心，根据活性中心的不同可分为自由基聚合、阳离子聚合和阴离子聚合。　　逐步聚合：通过单体与单体、单体与二聚体或多聚体及二聚体或多聚体间的键合反应，聚合体系中分子数逐步减少，分子量逐步增大的聚合反应。　　竟聚率；将均聚和共聚链增长速率常数之比定义为竞聚率r。r1=k11/k12，r2=k22/k21自动加速现象；P86自由基聚合中，因体系黏度增大使活性链端基间碰撞机会减少，双基终止难以发

2、生，而单体仍能与活性链发生增长反应所引起的聚合速度自动加快的现象。随着聚合反应的进行，单体转化率（C%）逐步提高，【I】【M】逐步下降，聚合反应速率Rp理应下降，但在许多聚合体系张，Rp不但不下降反而显著上升，这种想象使没有任何外界因素影响在反应过程中自动发生的，因而成为自动加速现象。热塑性:聚合物可反复加热软化或熔化而再次成型的性质。通常指线型或支链型聚合物。热固性：一次固化成型后，聚合物加热不能再软化或熔化而重新成型的性质，一般指交联聚合物。链段；高分子链上对应于伸直长度和柔性与该高分子链相同的

3、自由连结链内一个统计单元的一段分子链。指高分子链上划分出来的可以任意取向的最小单元。能独立运动而不受其他邻部影响的运动单元（远程）。链段越长，刚性越大。高分子的聚集态结构；高分聚集态是指高分子链之间的几何排列和堆砌状态，包括固体和液体。高分子的聚集态结构分为晶态结构和非晶态（无定形）结构两种类型。22活性聚合物：阴离子聚合由链引发，链增长，链终止三个基元反应组成。阴离子聚合中，单体一经引发成阴离子活性种，就以相同的模式进行链增长，一般无终止和链转移，直至单体耗尽，几天乃至几周都能保持活性，因此成为活

4、性聚合，带有活性种的聚合物称为活性聚合物。量子尺寸效应；当粒子尺寸下降到某一值时，金属费米能级附近的电子能级由准连续变为离散能级的现象和纳米半导体微粒存在不连续的最高被占据分子轨道和最低未被占据的分子轨道能级，能隙变宽现象，吸收光谱阙值向短波方向移动，均称为量子尺寸效应。表面效应；球形颗粒的表面积与直径的平方成正比，其体积与直径的立方成正比，故其比表面积（表面积/体积）与直径成反比。随着颗粒直径的变小，比表面积将会显著地增加，颗粒表面原子数相对增多，从而使这些表面原子具有很高的活性且极不稳定，致使颗

5、粒表现出不一样的特性，这就是表面效应。宏观量子隧道效应；当微观粒子的总能量小于势垒高度时，该粒子仍能穿越这一势垒,微观粒子具有贯穿势垒的能力称为隧道效应。一些宏观量，例如微颗粒的磁化强度，量子相干器件中的磁通量等亦具有隧道效应，称为宏观的量子隧道效应。介电限域效应；介电限域效应是指纳米微粒分散在异质介质中时，当介质的折射率比微粒的折射率相差很大时，产生了折射率边界，这就导致微粒表面与内部的场强比入射场强明显增加的现象。久保理论；在低温下电子能级是离散的，相邻电子能级间距和颗粒直径的关系满足：式中N为

6、一个超微粒的总导电电子数，V为超微粒体积，EF为费米能级，n1为电子密度，m为电子质量，球形粒子时，即随粒径的减小，能级间隔增大。晶带：所有平行或相交于某一晶向直线的晶面构成一个晶带。晶带定律：晶带定律（zonelaw）又称魏斯定律（Weisszonelaw），系由德国学者魏斯（ChristianSamuelWeiss）于1805～1809年间所确定的。其内容为：晶体上的任一晶面至少同时属于两个晶带，或者说，平行于两个相交晶带的公共平面必为一可能晶面。晶带(或带轴)的指标与相应晶棱或直线点阵的指标相

7、同，记作[uvw]。属于晶带[uvw]的诸晶面的晶面指标(h1k1l1)、(h2k2l2)…等必须满足下列条件hu+kv+lw=0。这个式子就被称作晶带方程。姜-泰勒效应；电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变,从而降低分子的对称性和轨道的简并度，使体系的能量进一步下降，这种效应称为姜－泰勒效应。22它描述了非线性分子的电子云在某些情形下发生的构型形变。主要出现在金属的化学反应中,特别是某些金属染料的着色过程。杠杆定律；材基（P359）　　杠杆定律　　定义:在结晶过程中，液、固二相

8、的成分分别沿液相线和固相线变化。液、固二相的相对量关系，如同力学中的杠杆定律。因此，在相平衡的计算中，称式（1-9）为杠杆定律。必须注意：杠杆定律只适用于两相平衡区中，两平衡相的相对含量计算。　　如图，合金x在温度T1由两相平衡并存，这时两相的成分和数量保持不变。过x点作水平线交液相线和固相线于a、c点，在某一温度下液、固两相的相对量可用杠杆定律来计算　　设mL和m分别为两相的数量，由质量守恒定律可推导出：　　ML+Mα=1　　ML×χa=Mα×χc　　注：杠杆定律适