醇、酚知识点

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1、醇、酚知识点——、醇醇即是燃分子中碳原子上的氢原子被羟基取代而成的化合物(不包括某些化合物的烯醇式)。羟基-OH是醇的官能团。根据分子中所含羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇和多元醇。根据分子中羟基所连煌基的类型不同，可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇等。根据羟基所连碳原子的不同类型，可分为伯、仲、叔醇。1、醇的分类(1)按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇。(醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。)(2)按羟基连接类别分为脂肪醇、芳香醇。(3)按连接链煌基类别分为饱和醇、不

2、饱和醇(不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为谈基)。饱和一元醇的通式：CnH2n+iOH或CnH2n+2。R—OH2、醇的物理性质(1)nw3,无色液体、与水任意比互溶；4wnwil,无色油状液体，部分溶于水n>12,无色蜡状固体，不溶于水。(2)碳原子数越多，沸点越高。(3)碳原子数越多，溶解度越小。(4)羟基数目增多，分子间形成的氢键增多增强，醇的沸点越高。如乙二醇的沸点高于乙醇，1,2,3一丙三醇的沸点高于1,2一丙二醇，1,2一丙二醇的沸点高于1—丙醇。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形

3、成了氢键。乙醇一、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H60结构式为HH结构简式为CH3CH2OH或C2H50HH—C~C-0—H分子比例模型J「二、一0H与0H-的区别与联系HH三、物理性质羟基(一0H)氢氧卞(0H-)电子式电性电中性带负电的阴离子存在形式不能独立存在能独立存在与溶液或离子化合物中稳定性不稳定，能与Na等发生反应较稳定，即使与Fe3+等发生反应，也是整体参与的，0H—并未遭破坏.相同点组成兀素相同乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3C,沸点78.5C,比相应的乙烷、乙烯、乙

4、快高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(―0H)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95%。含乙酉I达99.5%以上的酒精称无水乙醇。乙醇是优良的有机溶剂。注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取滨水中的澳单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。四、化学性质1.乙醇与活泼金属的反应金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃

5、烧，发出淡蓝色火焰向反应后的溶液中滴加酚Mt,溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁后水滴向反应后的溶液中滴加酚Mt,溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成2CH3CH20H+2Na-2CH3CH2ONa+H2T结论:NaNa0HNa2C03NaHC03醇C2H50H生成H2不反应不反应不反应酚生成H2中和反应反应，不生成C02不反应竣酸CH3C00H生成H2中和反应反应生成C0

6、2反应生成C02比较：有机物中羟基(一0H)上的氢电离难易程度：竣酸＞酚＞醇①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水＞钠＞乙醇，乙醇钠显碱性CH3CH2ONa(aq)水解显碱性。CH3CH2ONa+H—0HCH3CH2OH+NaOH②本反应是取代反应，也是置换反应.羟基上的氢原子被置换。③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。2H0—H+2Nar^2NaOH+H2T④其他活泼金属也能与CH3CH20H反应，如2CH3CH2OH+MgMg(CH3CH2O)2+H2T1.乙醇的氧化反应(1)

7、燃烧氧化点燃C2H60+3022CO2+3H20①CH3CH20H燃烧，火焰淡蓝色yzy②煌的含氧衍生物燃烧通式为：2-占燃J、、、)、)2CxHy0z+(x+—)02xC02+H20(2)催化氧化乙醇在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到Cu的质量不变。的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，II、反应机理：出、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子C—H键和C-H

8、键断裂。注意：CH3CHO生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂.(1)条彳O2/Cu△或CuO[>CH-OH去H氧化为>C=O]Cu(2)举例：2CH3CH20H+O2-Cu2CH3