酸与碱章末复习教案

《酸与碱章末复习教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、酸与碱章末复习适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域或版本沪教版课时时长(分钟)2课时知识点1.几种重要的酸与碱以及酸的通性、碱的通性；2.酸碱之间的中和反应及其应用。教学目标1.掌握几种重要的酸和碱的性质；2.并能通过重要的酸和碱的性质分析归纳各自的通性；3.熟悉常见的酸和碱在日常生活中的应用教学重点1.掌握几种重要的酸和碱的性质；2并能通过重要的酸和碱的性质分析归纳各自的通性；3.熟悉常见的酸和碱在日常生活中的应用。教学难点1.对化学实验的探究及研究性学习；2.归纳酸和碱的通性。教学过程一、复习预习常

2、用的酸碱指示剂有表示{pH(0--14)}一pH>7,溶液显性溶液的酸碱性溶液的pH=7,溶液显性酸碱度」pH<7,溶液显性【测定：用pH试纸，方法是健康人的体液pH必须是溶液酸碱农作物一般事宜在的土壤中生长第23页度的意义测定雨水的pH可以了解,pH的降水为酸雨常见的酸：酸浓酸的浓盐酸有,有性气味和酸一性质浓硫酸有,性，强性，溶于水放热碱[(1)稀酸的化学性质(2)⑶[(4)一常见的碱：固体碱-氢氧化钠易,有强性，溶于水放热碱的特性一氢氧化钙有性，微溶于水L⑴[碱的化学性质Y(2)-⑶二、知识讲解课程引入：

3、盐酸物理性质：纯净物的浓盐酸是无色、有挥发的液体，打开瓶塞后有白雾用途：化工产品，可用于除锈、制造药物；人体中含盐酸，帮助第23页消化第23页「常见的酸「物理性质：浓硫酸是无色、油状、粘稠状液体，有吸水性硫酸-用途：化工产品，可用于生产化肥、农药冶金等，浓硫酸可用于干燥剂与酸碱指能使石蕊试液变红色示剂作用酚酗:试液遇酸不变色酸的通性酸+活泼金属一盐+氢气酸+金属氧化物一►盐+水酸+碱一►盐+水酸+盐一►盐+水俗名：烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠物理性质：白色片状固体，易吸水潮解，溶于水时放出大量热常见的碱碱碱的通

4、性工用途：化工原料、某些气体的干燥剂俗名：熟石灰、消石灰氢氧化钙物理性质：白色粉末状固体，微溶于水用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药等与酸碱指示剂作用能使石蕊试液变蓝色酚酗:试液遇酸不变色碱+非金属氧化物一f盐+水（不属于复分解反应）酸+碱一^盐+水碱+盐新盐+新碱中和反应的定义中和反应的探究实验：氢氧化钠与盐酸反应酸和碱间的反应--中和反应改变土壤的酸碱性第23页中和反应的应用一处理工厂的废水用于医药三、例题精析【例题1I【题干】下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是（）。A.紫色石蕊

5、试液B.酚醐试液C.碳酸钙粉末D.碳酸钾溶液【答案】D【解析】解析:氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，不能用来鉴别，A错误;氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚醐变红色，不能用来鉴别，B错误;碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都不会反应，不能用来鉴别，C错误;取样品，滴加碳酸钾溶液,有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，没有明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，D正确。【例题2】【题干】下列推论正确的是（）A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B.酸与

6、碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反C.燃烧都伴随看发光，放热，所以有发光放热现象的就是燃烧D.碱性溶液能使使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性【答案】D第23页【解析】解析:能和稀盐酸反应放出气体的的物质不一定是碳酸盐，如镁、铁、锌等也可以和稀盐酸反应生成氢气，A错误;生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物和酸反应也生成盐和水,非金属氧化物和碱反应生成盐和水，这两个反应都不是中和反应,B错误;电灯的发光放热不是燃烧，C错误;碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的

7、溶液呈碱性，D正确。【例题3】【题干】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。①A、D中酚酗:均变色，说明两种溶液都呈碱性。②B中溶液的pH7（选填或“二"）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。③F中沉淀的化学式是。④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是,可能含有的溶质【答案】①红②

8、和水，因为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3M2KOH,故沉淀是CaCO3因为反应有NaOH+HCl=NaCl+H2O,K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3>2KOH,生成的KOH与过量的盐酸反应：KOH+HCl=KCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,故G第23页中混合后得到无色溶液中一定含有的溶质是NaCl、KCl、CaCl2,可能盐酸过量，故可能含有的溶质是HCl