铁和铁的化合物

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1、第二节铁和铁的化合物年级班级学号姓名分数.得分阅卷人一、填空题(共8题，题分合计48分)总分一•—四五六L在盛有400mL稀HNCh的烧瓶里，加入某金属X,搜集到(标况)NO,再向烧瓶中加入该金属的氧化物X0，恰好完全反映并放出气体NO,经测定反映后溶液中的金属离子为+3价。求：(1)金属是;(用文字表示)(2)原稀HNCh的物质的量的浓度mol/L；⑶反映中被还原的HNCh的物质的量是molo2.已知A、B、C、D别离是Ba(NO3)2、A12(SO4)3.KOH、FeQ2四种化合物中的一种°它们的水溶液彼此混合时有如下现象:(1)A+

2、B白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转变成灰绿色，最终转变成红褐色;(2)A+C白色沉淀，继续加入A溶液，白色沉淀慢慢消失:(3)C+D白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。由此书£断：B是D是向C溶液中逐滴加入A溶液至过量的进程中，反映的离子方程式为:3.有一含三氧化二铁杂质的铁样品，将它溶于过量盐酸中,反映后无三价铁离子存在。将反映后溶液加水稀释至100mL取10mL溶液通入氯气(标准状态)，那么溶液中恰好无亚铁离子存在，求样品中纯铁的百分含量为4.在氯化铁溶液中，①加入溶液呈血红色。②加入氢碘酸溶液，溶液颜色,离子方程式为o③加入甲基橙

3、试剂，现象是0④加入NaHCOj溶液，现象是，离子方程式o⑤通入硫化氢，现象。⑥加入KOH溶液，现象「⑦加入生成白色沉淀。5.固体A.B都由两种相同的元素组成，在A.B中两元素的原子个数比别离为1：1和1:2.将A和B在高温下煨烧，产物是C固体和D气体。由D最终可得酸的稀溶液和A反映可得G气体和F的溶液.G通入D的水溶液有浅黄色沉淀析出.在F中滴入滨水后加入KOH溶液，有红褐色沉淀析出，该沉淀加热时又能转化为C。依照以上事实回答：⑴化学式AB0(2)写化学方程式：①燃烧B生成C和D：,②G通入D溶液：,③F滴入澳水：.(3)写出A和E反映

4、的离子方程式。6.铁酸钠(Na2FeO0是水处置进程中利用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锌酸钾更强，本身在反映中被还原成三价铁离子。(1)写出制取铁酸钠的化学方程式:硝酸铁与氢氧化钠、氯气反映生成铁酸钠、硝酸钠、氯化钠、水。(2)反映中元素被氧化，转移电子总数为。(3)铁酸钠之因此能净水，除能消毒杀菌外，另一个缘故是。7.实验室里制取Fe(OH)2的正确操作是：往试管里注入少量溶液，用吸取溶液,将插入试管里下，再慢慢滴入溶液：观看开始析出的Fe(OH〃是一种色状的沉淀.在空气中放置片刻这种沉淀会变成色，最后变成色.这是因为Fe(OH)2

5、成了0这一反映的化学方程式是。8.绿矶化学式其水溶液呈色。在配制绿砒的溶液时，为避免其水解，可加入少量的:在保留绿机溶液时，为避免其被氧化，可加入少量。得分阅卷人二、单项选择题(共25题，题分合计75分)L铁和氧化铁的混合物共Amol,加盐酸后固体全数溶解，共搜集到8molH?,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,那么原混合物中铁的物质的量为molB.(A-B)mol2(A-B)mol2(A+B)mol克铁屑与含有，，克硝酸的硝酸溶液，恰好完全反映，假设小：〃=1：3,那么起氧化剂作用的硝酸的质量是4243.将适量铁粉放入FeCb溶液中，完

6、全反映后，溶液中的Fe?+和Fe3+浓度相等。那么已反映的Fe3+和未反映的Fe3+的物质的量之比是：3：2：2：14.有一铁的氧化物样品，用5moi/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下L氯气，亚铁离子全数变成Fe3+,那么该氧化物的化学式为5.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反映产生的氢气在标准况下为L,那么混合物中必然含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁6.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反映后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,那么原溶液中H)与SO4?•

7、的物质的量浓度之比为：4：7：2：87•利用相等质量的Zn、AKFe、Na与酸充分反映生成Hz气，用以下图像表示，其中表示铁的图像是生成H2的增至8,甲乙两只烧杯中别离盛着500,毫升a摩/升稀硫酸，向甲烧杯中加入x克铁，向乙杯中加入t克锌，完全反映后,发觉有一只烧杯中的金属仍有剩余，那么X值的范围是

8、化铜的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变成浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后称得其质量也是ag,那么原溶液中氯化铁和氯化铜的物质的量比是A.1：7B.2：1C.2：7D.7：211.某溶液含有较