《铁和铁的化合物》教案

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1、《铁和铁的化合物》教学设计汉寿二中姜艳丽教学目的：1、使学生掌握铁的性质。（学会）2、通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力（会学），同时对学生进行环境保护教育。（德育渗透）3、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力。（会学）4、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力（会学），进一步激发学生的兴趣和求知欲。（乐学）5、通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。（德育渗透）教学重、难点：Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。实验设计：1、增加“铁丝与稀硝酸反应”的学生实验。（创新能力）2、增加“铁丝与水蒸气反应”的实

2、验。教学用具：试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品；多媒体教学设备、教学模式：实验探究法。教学过程：一、设疑激趣。人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。请学生列举出生活中所看到的铁制品。[电脑显示]多种铁制品。由学生观察，联系生活实际，回忆铁的物理性质。[板书]一、铁的物理性质·纯净的铁具有银白色的金属光泽，质软·密度为7.86g/cm3(20℃)·熔点为1535℃·沸点为2750℃·延展性·电和热的良导体·特性：铁能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身产生磁性[复习]请学生回忆学过的铁的化

3、学性质[板书]二、铁的化学性质1、铁与非金属单质的反应（1）铁与氧气的反应[电脑演示]铁与氧气反应的实验现象3Fe＋2O2点燃Fe3O4（2）铁与硫的反应[电脑演示]铁与硫反应的实验现象Fe＋S△FeS（3）铁与氯气的反应[演示实验]2Fe＋3Cl2△2FeCl3现象：有棕黄色的烟生成，加水振荡后，有黄色溶液生成[引导分析]铁在反应中元素化合价的变化，让学生在头脑中产生疑问，为什么会有这些变化？2、铁与化合物的反应（1）铁与硫酸铜的反应Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu[电脑演示]铁与硫酸铜溶液的反应。（2）铁与非氧化性酸的反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4

4、＝FeSO4＋H2↑设问：如果把稀盐酸，稀硫酸换成稀硝酸，是否也会生成氢气呢？[分组探究实验]铁与稀硝酸的反应将稀硝酸溶液吸入装有铁钉的胶头滴管中，并迅速放入试管内并塞紧，观察每一过程的实验现象，并作好记录。【观察后分析】1）液面为什么会下降？2）为什么到液面全部下降后有红棕色气体产生？3）为什么溶液变成棕黄色？4）为什么一定要把塞子塞紧？（3）铁与氧化性酸的反应Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温下，铁遇到冷的浓硝酸，浓硫酸钝化。［过渡］借助Na、Mg、Al与水反应的情况以及铁在金属活动顺序表的位置引出铁与水蒸汽反应。【演示实验】铁粉与水蒸气反应的

5、实验。装置如图所示，收集气体，做爆鸣实验。学生通过观察、分析、总结得出结论――有H2生成。（4）铁与水蒸气的反应3Fe＋4H2O(气)高温Fe3O4＋4H2在常温下，铁和水不反应。[分析总结]同样，引导学生分析铁在反应中元素化合价的变化，并思考为什么会出现这些变化？[板书]三、铁的结构与性质的关系1、铁在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族2、铁的原子结构示意图：从铁的原子结构示意图上可以看出，不仅最外层2个电子是价电子，次外层上也有价电子。当遇到弱氧化剂的时候，容易失去两个电子，形成Fe2+。而遇到强氧化剂的时候，还能进一步失去次外层上的一个电子，只是更难，形成Fe3+。。F

6、e－2e＝Fe2+；Fe－3e＝Fe3+四、讨论升华【讨论、小结】引导学生通过讨论总结出铁具有较强还原性，过渡元素常有变价。〔1〕铁具有较强还原性。弱氧化剂〔I2、H＋、Cu2+等〕强氧化剂〔Cl2、Br2、HNO3等〕FeFe（Ⅱ）Fe(Ⅲ)O2、H2O〔2〕〔3〕过渡元素次外层上有价电子，常有变价。五、练习反馈。【投影练习】1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是：（D）A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl22、根据下列反应：（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2判断Cu2+、Fe

7、2+、Fe3+、氧化性的顺序是：（D）A、Fe3+>Fe2+>Cu2+B、Fe2+>Cu2+>Fe3+C、Cu2+>Fe2+>Fe3+D、Fe3+>Cu2+>Fe2+