教案——铁和铁的化合物

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1、公开课教案授课内容：铁和铁的化合物（第二课时）授课时间：2006年11月16日（星期三）授课班级：高二（16）授课人：林凤英教学目标：1．使学生理解铁的氧化物的性质。　　2．使学生掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化。　　3．使学生掌握铁元素的价态之间的相互转换。　　4．使学生掌握铁离子的鉴定。教学重点：铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验教学难点：二价铁和三价铁的相互转化教学方法：启发引导式教学法教学过程：（第二课时）【复习】铁在周期表中的位置、物理、化学性质引言铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化物的性质如

2、何呢？下面我们就来学习这方面的内容。【新课】二、铁的化合物1、铁的氧化物[提问]铁的氧化物常见有哪些呢？写出它们的化学式。[展示]氧化亚铁粉末、氧化铁粉末、四氧化三铁晶体等实物[投影]铁的氧化物的性质比较名称化学式俗名色态与酸反应氧化亚铁FeO（无）黑色粉末FeO+2H+==Fe2++H2O氧化铁Fe2O3铁红红棕色粉末Fe2O3+6H+==Fe3++3H3O四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁黑色晶体Fe3O4+8H＋＝F2＋＋2F3++4H2O3注意：铁氧化物的异同（颜色、状态、溶解性、化学性质）2、铁的氢氧化物铁常见化合价有两种，所以对应有两种氢氧化物（氢氧

3、化亚铁和氢氧化铁），下面我们来讨论一下它们的性质、制法。（1）制法启发学生回忆不溶性碱的制法，采用可溶性盐跟强碱反应[演示实验]①硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应（要求学生注意实验操作，认真观察装硫酸亚铁的试剂瓶）②三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应现象：①有白色絮状沉淀生成，但很变灰绿色，最变成红褐色（原因：生成的氢氧化亚铁迅速被空气中的氧氧化变为氢氧化铁）②有红褐色沉淀化学方程式：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe3++3OH-=====Fe(OH)3↓（2）性质①Fe(OH)2易氧化4Fe(OH

4、)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3②Fe(OH)3受热分解2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O③溶于强酸Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O3、铁化合物和亚铁化合物间的相互相转变从上面的性质我们可知亚铁化合物是可以转化为铁的化合物的，其条件是进入较强的氧化剂2FeCl2+Cl2=2FeCl33FeCl2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+6HCl+2H2O结论：亚铁化合物与氧化剂反应可以转化为铁的化合物同学们细心观察装硫酸亚铁的试剂瓶，可以发现瓶底有一些铁粉，为什么？原因：亚铁化合在水溶液中性

5、质不稳定，容易跟空气中的氧反应，铁粉的作用是防止亚铁化合被氧化。2FeCl3+Fe=3FeCl2结论：铁的化合物与还原剂反应可以转化为亚铁化合物三、Fe3＋离子的检验[演示实验]Fe3＋离子与硫氰化钾溶液的反应（教师指导学生演示实验）Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3（红色）[补充实验]往FeCl2溶液中滴入硫氰化钾溶液，观察现象3[思考]有什么方法可以检验这Fe3+、Fe2+呢？[讲解]可加入碱液，Fe3＋有红褐色沉淀生成，Fe2＋先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。（练习）见投影【小结】1、铁的氧化物的性质2、铁的氢氧化物的性质、制备3、

6、铁化合物和亚铁化合物间的相互相转变4、Fe3＋离子的检验【作业】课本习题P483、4【板书】二、铁的化合物1、铁的氧化物名称化学式俗名色态与酸反应氧化亚铁FeO（无）黑色粉末FeO+2H+==Fe2++H2O氧化铁Fe2O3铁红红棕色粉末Fe2O3+6H+==Fe3++3H3O四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁黑色晶体Fe3O4+8H＋＝Fe2＋＋2Fe3++4H2O2、铁的氢氧化物（1）制法Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe3++3OH-=====Fe(OH)3↓（2）性质Fe(OH)2＋2H＋＝

7、Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O3、铁化合物和亚铁化合物间的相互相转变三、Fe3＋离子的检验作业布置：3