四川省江油中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学 Word版无答案.docx

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江油中学2021级高三上期10月月考理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将对应数字方框涂黑。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：N：14Fe：56一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关B.玉米酿酒的原理是通过蒸馏法将玉米中的乙醇分离出来C.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金D.SO2是一种食品添加剂，所以可以用二氧化硫将红薯粉漂白2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LHF中电子的数目为NAB.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器中混合气体分子总数为0.2NAC.22.4L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2.5NAD.2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA3.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误是A.分子式为C14H14O4B.苯环上一氯代物有2种C.能够发生取代反应D.不能使酸性高锰酸钾褪色4.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是（　　） A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O35.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价ANa2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32−=CaCO3↓正确：碳酸钙溶解度更小B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强A.AB.BC.CD.D6.世界资源储量最大滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是A.原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞WB.化合物YX是一种很好的耐火材料C.Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸7.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是 A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－−e－=NiO(OH)＋H2OB.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连C.放电时，OH－移向镍电极D.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O二、非选择题：共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。8.某校同学设计实验用Na2S2O5，HCOONa混合液与SO2反应制备Na2S2O4(保险粉)，实验装置(夹持及加热装置已略去)如下：回答下列问题：（1）A中发生反应化学方程式为___________。（2）B用于除杂，其中盛放的试剂为___________。（3）C中多孔球泡的作用有________；C中生成Na2S2O4化学方程式为(HCOO－转化为CO2)：_______。（4）利用如图装置检验C的尾气中含有CO2，D、E、F中盛放的试剂依次为___________、___________、___________。（5）要从C的反应液中获得Na2S2O4·2H2O晶体，需进行的操作有___________，过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。（6）向盛有少量Na2S2O4溶液的试管中滴入稀盐酸产生刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___________。9.我国稀土资源丰富，其中二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制备CeO2的工艺流程如下:（1）CeCO3F其中Ce元素的化合价为_______。（2）“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法有_______(写出一种即可)。（3）操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、________、________。（4）上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性:CeO2_____H2O2(填“＞”或“＜”)。（5）写出“沉铈”过程中的离子反应方程式______________。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1．0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=______mol·L-1(保留2位有效数字)。已知常温下：（6）Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NOx，减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)。①该反应中的催化剂为_____________(写离子符号);②该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。10.处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：（1）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)∆H=___________kJ·mol－1；决定该总反应快慢的是反应___________(填“①”或“②”)，该判断的理由是___________（2）已知：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的瞬时速率可以表示为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。A.升温B.恒容时，再充入COC.恒压时，再充入N2OD.恒压时，再充入N2（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1时N2O的转化率与的变化曲线以及在时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：①表示N2O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；②T1___________T2(填“>”或“<”)，该判断的理由是___________③T4时，该反应的平衡常数Kp=___________(计算结果保留两位有效数字，p分=p总×物质的量分数)。(二)选考题：共15分。【化学——选修3：物质结构与性质】11.Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题: （1）Fe元素属于元素周期表_______区(填分区)（2）基态Ni2+核外电子排布式为________________。（3）鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M的结构如图甲所示。①组成M的5种元素中，除H元素外，另外4种元素第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)，其中C原子的杂化类型为_________________。②图中各微粒不存在的作用力有________(填标号)a．极性键b．非极性键c．配位键d．π键e．离子键f．氢键（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件,其晶胞结构如图乙所示。①铁氮化合物的化学式为_____________。②在该晶胞结构的另一种表示中，N处于顶点位置，则铁处于_________、______位置③若该化合物密度为pg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数,则由Fe(II)构成的正八面体的体积为______________cm3【化学——选修5：有机化学基础】12.奴佛卡因H是口腔科局部麻醉药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。 已知:苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。请回答下列问题:（1）A的名称_______，C中官能团的名称___________。（2）F的结构简式____________，反应⑤的反应条件______________。（3）下列有关反应的说法正确的是:_______。(填标号)A.步骤①和②可以互换B.步骤①→⑤共有2个取代反应C.E中所有原子处于同一平面D.1molH物质最多和4mol氢气发生加成反应（4）写出A→B的反应方程式______________。（5）写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体____________________、______________。①红外光谱检测分子中含有醛基;②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。