四川省江油中学2023-2024学年高三上学期9月月考理科综合化学（原卷版）.docx

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四川省江油中学2023-2024学年高三上学期9月月考理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将对应数字方框涂黑。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：O16Cl35.5Cu64Ag108一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.干冰可用在舞台上制造“云雾”C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.温室气体是形成酸雨的主要物质2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B.过量铁粉加入稀硝酸中：C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D.氯化铜溶液中通入硫化氢：4.下列实验能达到目的的是目的实验A除去食盐水中的少量BaCl2向食盐水中通入过量的CO2B检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠C证明碳酸的酸性强于硅酸向硅酸钠溶液中通入CO2D验证小苏打溶液显碱性用玻璃棒蘸取溶液点在湿润pH试纸上A.AB.BC.CD.D5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子6.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Q与Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>YC.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y7.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，K2SO4溶液浓度增大，下列叙述错误的是A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B.Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应：MnO2＋4H+＋2e=Mn2++2H2OD.电池总反应：Zn＋4OH＋MnO2＋4H+=Zn(OH)＋Mn2+＋2H2O三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.碱式氯化铜[Cux(OH)yClz·mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。某化学兴趣小组为测定某品牌药品碱式氯化铜的组成，设计了如下两种方案：方案一：滴定法取样品4.650g用适量酸溶解后配成100mL溶液，用标准AgNO3溶液滴定Cl-，用EDTA标准溶液(pH=4.42)滴定Cu2+(1)溶解样品所用酸的化学式为___________。配制样品溶液时，所需实验仪器有：分析天平、烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是___________。(2)滴定过程中，盛装EDTA标准溶液的仪器名称是___________。实验测得样品中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，则x：y=___________。方案二：热分解法(3)准确称取ag样品装入石英玻璃管中，实验时A、B、C装置的连接顺序依次是___________，为了准确测定碱式氯化铜的组成，C中应放入的药品是___________。(4)实验过程中需缓缓通N2，实验开始前通入N2目的是___________。B中可观察到的现象是___________。(5)实验结束后A中固体由绿色变为黑色，测得A中质量减少bg，B中质量增加cg，C中质量增加dg。碱式氯化铜样品中Cu质量分数计算式为___________。9.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为___________。（2）Dalleska等人研究发现：在强酸溶液中可用H2O2氧化COS ，得到一种酸溶液并放出气体，该脱除反应的化学方程式为___________。（3）已知：① CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH1=-41.2 kJ‧mol-1②COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH2=-35.5 kJ‧mol-1则氢气脱除COS生成CO和H2S的热化学方程式为___________。（4）利用反应②可在高温下脱除COS，在T℃下，向密闭容器中充入5 molH2O(g)和5molCOS(g)，测得混合气体中H2S体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。①下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．v消耗(H2O)=v生成(CO2)B．不变C．压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变②该条件下COS的平衡转化率为___________，T ℃时该反应的平衡常数K=___________。（5）将含COS和H2O的某工业气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如图所示。①当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS水解转化率降低，可能的原因是___________。②在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有___________、___________。10.硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子氢氧化物溶度积常数如下表：离子回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。（2）为了提高锌浸取效果，可采取的措施有_______、_______。（3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。A.B.C.滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。（4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。（6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。(二)选考题：共45分。请考试从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。【化学——选修3：物质结构与性质】11.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si杂化方式为___________。（2）CO2分子中存在___________个σ键和___________个π键。（3）甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。（4）BaO的熔沸点___________MgO(填“>”“<”“=”)，原因是___________。（5）立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为___________。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为___________g‧cm-3(用代数式表示)。 【化学——选修5：有机化学基础】12.用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。（3）写出C与/反应产物的结构简式_______。（4）E的结构简式为_______。（5）H中含氧官能团的名称是_______。（6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。