第十一章 动力学 答案

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1、第十一章化学动力学一、选择题1.在反应ABC，AD中，活化能E1>E2>E3，C是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C的产量，选择反应温度时，应选择：(C)(A)较高反应温度(B)较低反应温度(C)适中反应温度(D)任意反应温度2.某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是：(B)(A)零级(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应3.二级反应的速率常数的单位是：(D)(A)s-1(B)dm6·mol-2·s-1(C)s-1·mol-1(D)dm3·s-1·mol-14.某反应在指定温度下，速率常数

2、k为4.62×10-2min-1，反应物初始浓度为0.1mol·dm-3，该反应的半衰期应是：(B)(A)150min(B)15min(C)30min(D)条件不够，不能求算5.连串反应ABC其中k1=0.1min-1，k2=0.2min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1mol·dm-3，则B浓度达最大的时间为：(C)(A)0.3min(B)5.0min(C)6.93min(D)∞6.某反应，A→Y，其速率系数kA=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol×dm-3变到0.5mol×dm-3所需时间是：B(A)0.2min；(B

3、)0.1min；(C)1min；(D)以上答案均不正确。7.某反应，A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：A(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)以上答案均不正确。8.在指定条件下，任一基元反应的分子数与反应级数之间的关系为(A)二者必然是相等的；(B)反应级数一定小于反应分子数；(C)反应级数一定大于反应分子数；(D)反应级数可以等于或少于其反应的分子数，但绝不会出现反应级数大于反应分子数的情况。9.基元反应的分子数是个微观的概念，其值C(A)只能是0,1,2,3(B)可正、可负、可为零(C)只能是1

4、,2,3这三个正整数(D)无法确定10.在化学动力学中，质量作用定律只适用于C(A)反应级数为正整数的反应(B)恒温恒容反应(C)基元反应(D)理想气体反应11．络合催化属于A(A)单相催化(B)多相催化(C)既是多相催化，又是单相催化(D)以上都不对12．不属于简单碰撞理论模型的要点的说法是：DA.反应物分子在反应前须先发生碰撞；B.动能达到并超过某一阈值EC的碰撞才是有效的碰撞；C.有效碰撞次数乘以有效碰撞分数即反应速率；D.总碰撞次数乘以有效碰撞分数即反应速率。13．对于任意给定的化学反应A＋B2Y，则在动力学研究中：CA.表明它为二级反

5、应；B.表明了它是双分子反应；C.表明了反应物与产物分子间的计量关系；D.表明它为元反应。14．在一定温度和压力下进行的化学反应A+BY，E+为正反应的活化能，E-为逆反应的活化能，则：AA．E+－E-=rm；B．E-－E+=rm；C．E+－E-=rHm；D．E-－E+=rHm；15．反应AY，已知反应的活化能E2

6、，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。×4.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。√5.阿伦尼乌斯方程适用于所有的反应。×6.若同时存在几个反应，则高温对活化能高的反应有利，低温对活化能低的反应有利。√7.对于反应：A2+B22AB，若其速率方程为r=kCA2CB2，则可以断定这是一基元反应。×8.质量作用定律和反应分子数概念只能适用于基元反应。√三、填空题1.放射性元素201Pb的半衰期为8h，1g放射性201Pb在24h后还剩下1/8g。2.某一级反应在300K时的半衰期为50min，在310K

7、时半衰期为10min，则此反应的活化能Ea=124.4kJ·mol-1。3.在一定T、V下，反应2A(g)→A2(g)的速率系数kA=2.5×10-3mol-1·dm3·s-1，A(g)的初始浓度cA,0=0.02mol·dm-3，则此反应的反应级数n=2，反应物A(g)的半衰期t1/2(A)=2×104s。4.在一定T、V下，反应A(g)→B(g)+D(g)反应前系统中只有A(g)，起始浓度为cA,0；反应进行到1min时，cA=3cA,0/4；反应进行到3min时，cA=cA,0/4。此反应为零级反应。5.在恒温、恒容下，某反应的机理为则d

8、cC/dt=；-dcA/dt=。