中考化学一轮复习 综合性实验学案.doc

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1、综合性探究实验【考试内容】对化学实验中的异常现象进行探究【复习重难点】综合运用知识进行分析解决问题【复习过程】 【例题呈现】27．（2014年镇江中考）兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：①CaO＋H2OCa(OH)2；②（写化学方程式）。Ⅰ．固体A成分的探究及测定【猜想】①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是。【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中

2、滴加硫酸铜溶液，出现，猜想②成立。【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为。Ⅱ．溶液B的成分探究【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是。【实验】取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。【课堂练习】1.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡

3、放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3．【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

4、实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是 实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；【结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有2.（2017年镇江二模）硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，某兴趣小组的同学将一定量的硬水煮沸后出现白色固体，该小组的同学探究其成分。查阅资料:已知可溶性的Ca(HCO3)2加热会分解，出现白色沉淀和能使澄清石灰水变浑浊的气体，分解的化学方程式为【提

5、出问题】硬水煮沸后的白色固体中还含有什么物质？【猜想】甲：MgCO3；乙：Mg(OH)2；丙：MgO【实验】ABCDE碱石灰无水硫酸铜（足量）固体ABCD电热丝控温电加热器碱石灰空气（1）甲同学取白色固体，加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，认为自己的猜想正确，其他同学否定了他的结论，理由是（2）乙同学称取10.8g白色固体，设计如下实验确定固体组成：①反应前，先通一段时间的空气，目的是。②加热一段时间后，装置C中可观察到（填实验现象），证明乙同学的猜想成立。③实验中E装置的作用是。④充分反应后，测得C增重1.8g，D中增重4.4g。

6、【结论】（1）白色固体中各成分的质量比为（2）写出Mg(HCO3)2受热分解的化学方程式【练习反馈】1.（2015年镇江中考）下图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式、。（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和

7、Cu(OH)2的混合物。【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有。②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是。③将②中所得固体溶于足量（选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。A．盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸【结论】猜想②正确。【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式。2．（2016年镇江中考）将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学对该现

8、象作如下探究。（一）产生气泡反应的化学方程式。（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验：【猜测】灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl2晶体；③Mg和MgCl2晶体。【实验】1．