水溶液中的离子平衡-上课课件教学提纲.ppt

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1、水溶液中的离子平衡-上课课件中学常见的强弱电解质(1)强电解质:①强酸HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4②强碱KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2③绝大多数的盐KClNaClBaSO4CuSO4AgClCaCO3等,例外的有Pb(CH3COO)2HgCl2。④极活泼金属氧化物K2O、Na2O、CaO等(2)弱电解质:①弱酸H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3②弱碱NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3③水下列

2、物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.硫酸钡a.c.e.d.h.l.oi.j.m.f.g.练习：3．电离方程式的书写CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-①强电解质完全电离，用等号②弱电解质部分电离，用可逆符号H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-③多元弱

3、酸注意分步电离Na2SO4=2Na++SO42-④多元弱碱按照一步电离处理Fe(OH)3Fe3++3OH-⑤强酸酸式盐完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-HCO3-H++CO32-⑥弱酸酸式盐酸根离子不能拆开，按弱电解质处理NaHCO3=Na++HCO3-二.弱电解质的电离平衡1．概念：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中未电离的弱电解质分子的浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡。V结合t（s）V速率V电离V电离V结合=CH3COOHCH3COO-

4、+H+电离速率=分子化速率2．电离平衡的特征：①逆：弱电解质的电离是可逆的(可逆反应)。②等：V电离=V结合。③动：v离子化=v分子化≠0的动态平衡。④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。⑤变：条件改变，平衡移动。3．弱电解质电离平衡的移动弱电解质的电离平衡移动规律符合勒夏特列原理。①温度：②浓度：增加电解质浓度(增加溶质)，平衡正向移动，但电离程度下降。降低电解质浓度(增加溶剂)，平衡正向移动，但电离程度上升；升高温度有利于电离(电离过程是吸热的)③同离子效应：④加入能反应

5、的物质：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。促进弱电解质的电离。练1.以CH3COOH的电离为例填写下表加水加入NaOH固体加入醋酸钠固体通入HCl气体加热平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)c(CH3COO-)导电能力正向移动增大增大(浓溶液)先增后降(稀溶液)降低正向移动逆向移动逆向移动正向移动增大减小减小增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小增大增强增强增强增强练习2：用水稀释0.1mol的CH3COOH溶液，其中随加水量增大而增大的是()①C（H+）②C（OH—）③C（H

6、+）/C（CH3COOH)④C（CH3COOH）/C（H+）A.①③B.①④C.③④D.②③D分析：pH相同的盐酸和醋酸溶液的异同点。比较项目强酸弱酸起始c（H+）酸的物质的量浓度稀释相同倍数后溶液的pH等体积时与足量锌反应产生H2的量完全中和时消耗氢氧化钠的量与足量锌反应产生H2的平均速率小大相同小大多少多少快慢4．弱电解质溶液中粒子浓度大小比较——电离程度小原则我们认为，弱酸、弱碱在水溶液中的电离程度很小，产生的离子浓度远小于未电离弱电解质分子的浓度。例：0.1mol·L-1CH3COOH的溶液中存在如

7、下关系：5．电离平衡常数我们若将弱电解质的电离看作一个化学反应的话，那么该反应也存在一个化学平衡常数，称为电离平衡常数。与化学平衡常数一样，它只与温度有关。①一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOHCH3COO-+H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数表达式NH3·H2ONH4++OH-Kb=总结：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。弱酸的酸性顺序：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

8、②多元弱酸的电离平衡常数(分步电离)如H3PO4的电离：H3PO4H++H2PO4-K1=7.1×10-3H2PO4-H++HPO42-K2=6.3×10-8HPO42-H++PO43-K3=4.2×10-13其中K1>>K2>>K3对于多元弱酸，酸性主要由第一步电离决定。说明：三.水的电离和溶液的PH值1．水的电离和水的离子积水是弱电解质：H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-K=C(H+)C