水溶液中的离子平衡ppt课件.ppt

《水溶液中的离子平衡ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第五章水溶液中的离子平衡四大平衡：酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、配位化合物的生成解离平衡、氧化还原平衡水溶液中的离子反应，特点：反应速率快，很快达到平衡；热效应小，反应温度对平衡常数的影响小；压强对反应平衡没影响。因此，只是考虑浓度对平衡的影响。H小！酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）大约18世纪后期，Arrhenius提出了电离理论，从而建立了酸碱电离理论。能在水溶液中电离出氢离子（H+）的含氢化合物称为酸，如：HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4。能在水溶液中电离出氢氧根离子（OH）的氢氧化物称为碱，如：NaOH

2、、KOH、Mg(OH)2。100%电离：强酸强碱；部分电离：弱酸弱碱。1.酸碱理论一.酸碱电离平衡局限性：(a)NH4Cl的水溶液显酸性，Na2CO3的水溶液显碱性(b)只有在水溶液中才有酸碱的概念酸碱质子理论（BrnstedLowry酸碱理论）酸碱电子理论（Lewis酸碱理论）酸碱质子理论（BrnstedLowry酸碱理论）能给出质子的分子或离子称为酸，能接受质子的分子或离子称为碱。酸HClH++Cl-HAcH++Ac-NH4+H++NH3HCO3-H++CO32-HPO42-H++PO43-Fe(H2O)63+

3、H++Fe(H2O)5(OH)2+碱Ac-+H+HAcNH3+H+NH4+PO43-+H+HPO42-酸H++碱HAcH++Ac-NH4+H++NH3酸给出质子后，剩余的部分就是碱。酸和碱之间的关系称为共轭关系，这样的一对酸碱称为共轭酸碱对。共轭酸碱对：HAc/Ac-或NH4+/NH3下列哪对物质是共轭酸碱对？RNH-/RNH2()OH-/H3O+(X)OH-/O2(X)NaOH/Na+(X)OH的共轭酸：H2O；OH的共轭碱：O2共轭酸碱对：H2O/OH,OH/O2NH3的共轭酸：NH4+；NH3共轭碱：NH2共

4、轭酸碱对：NH4+/NH3,NH3/NH2HAc的共轭酸：H2Ac+；HAc共轭碱：Ac共轭酸碱对：H2Ac+/HAc,HAc/Ac习惯上把HAc/NaAc也称之为共轭酸碱对！HPO42的共轭酸:H2PO4；HPO42的共轭碱：PO43共轭酸碱对：H2PO4/HPO42,HPO42/PO43习惯上把NaH2PO4/Na2HPO4和Na2HPO4/Na3PO4也称之为共轭酸碱对！酸碱两性物质：既能给出质子，又能接受质子H2O，酸式盐的阴离子(酸)H2OH++OH(碱)(碱)H2O+H+H3O+(酸)(酸)HCO3-

5、H++CO32-（碱）(碱)HCO3-+H+H2CO3(酸)(酸)H2PO4-H++HPO42-（碱）(碱)H2PO4-+H+H3PO4(酸)水溶液中的质子传递反应：酸1+碱2酸2+碱1HAc+H2OH3O++Ac-NH4++H2OH3O++NH3H2O+NH3NH4++OH-H2O+Ac-HAc+OH-H3O++OH-H2O+H2OH3O++Ac-HAc+H2ONH4++OH-H2O+NH3酸的电离反应酸碱中和反应碱的电离反应非水溶剂中的质子传递：HI+CH3OHI-+CH3OH2+酸1碱2碱1酸2HBr+HAcBr-+H2Ac+酸1

6、碱2碱1酸2酸碱电子理论（Lewis酸碱理论）：研究络合物时较有用！能够接受电子对的物质是酸，例：AlCl3、BF3、Cu2+、Fe3+。能够给出电子对的物质是碱，例：NH3、H2O纯水是很弱的电解质H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH-(aq)H3O+：水合质子在纯水中实验测得，25oC时，[H3O+]=[OH-]=1.010-7mol/L实验平衡常数：Kc=1.010-14(mol/L)2热力学平衡常数：Kw=Kc=Kc=1.010-14Kw：水的自解离平衡常数或水的离子积常数也可以由G298.15=RT

7、lnKw计算得到Kw!2.水的自解离平衡P.315/表12-3T升高，Kw变大，因为水的自解离反应是吸热反应，即H>0100oC,Kw=5.051013许多化学反应和几乎全部的生物生理现象都是在H3O+浓度较小的溶液中进行，这时用pH表示溶液的H3O+浓度（即酸碱性）就比较方便定义：pH=-lg[H3O+]，范围：014pH值越小，[H3O+]越大（[OH-]越小）pH=0，[H3O+]=1.0mol/LpH=14，[H3O+]=1.010-14mol/LpH=7，中性溶液；pH<7，酸性溶液；pH>7，碱性溶液例：胃液：1

8、.45.0；葡萄酒：2.83.8海水：89；血液（人）：7.357.45在水溶液中，Kw=[H3O+][OH-]=1.010-14[H3O+][OH-][OH-][H3O+]酸性溶液中，[OH-]