四、3 硫及其重要化合物.doc

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1、文档第三节硫及其重要化合物【高考新动向】考纲导引1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。【考纲全景透析】一、硫单质的主要性质及应用1.存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。[来源:学§科§网](2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。2.物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫

2、、弹性硫等。3.化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。）Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）②与非金属反应S+O2SO2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、硫的氧化物的性质及其应用1.二氧化硫：３０/31文档（1）物理性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。（2）化学性质：①SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫

3、酸是中强酸。a．通入石蕊试液中：b.逐渐通入少量澄清石灰水中离子方程式：，。现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。②强还原性a．（通入氯水中，现象溶液颜色褪去）b．2SO2+O22SO3c.能使酸性KMnO4溶液褪色。③氧化性：2H2S+SO2==3S↓+2H2O④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。(3)SO2对大气的污染与防治①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程③防治：开发新能源、燃

4、煤除硫、处理工业废气。2．三氧化硫３０/31文档(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质：酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为：H2O＋SO3＝H2SO4(放出大量的热)CaO＋SO3＝CaSO4Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4+H2O2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3)三、硫酸的性质及应用1．物理性质无色油状液体，难挥发，常用98%的H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)的物质的量浓度为18.4mol/L，H2SO4能以任意比与

5、水混溶。浓H2SO4溶解时会放出大量热。稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2．稀H2SO4具有酸的通性3．浓H2SO4的特性实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性３０/31文档强氧化性①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化。原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu＋2H

6、2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。【热点难点全析】一、SO2与CO2的比较与鉴别1.比较SO2与CO2的性质SO2CO2物理性质无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体微溶于水(1:1)与水反应SO2+H2OH2SO3中强酸CO2+H2OH2CO2弱酸与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先

7、生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2OCO2+C2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无与碱性氧化物Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应３０/31文档2.SO2与CO2的鉴别①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2具有刺激性气味。②利用SO2的强还原性，用酸性高锰

8、酸钾溶液或溴水鉴别。SO