高考化学考前预测题4

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1、本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn说明：以下各单位提供的预测题仅供参考；其中个别试题或答案可能有误，请您使用时注意。高考化学考前预测题（四）提供单位睢宁县教研室1．针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同

2、时溶液呈黄色，其可能的原因是；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：。（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学对红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0mmol·L-1（1mm

3、ol·L—1=10—3mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则①实验1的目的是；②实验2可得出的结论是；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH—＋3O2↑。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最

4、终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是。参考答案：（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色硫氰根被氧化2H2O22H2O+O2↑（必须注明催化剂）（2）2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）②温度越高，FeO42－越不稳定（或与水反应的速率越快）③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动2．已知：下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H9OBr。请回答下列问

5、题：（1）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO+HCHO(足量)。反应③的化学方程式为：。（2）出下列物质的结构简式：A：；D：。（3）反应①的反应类型为；反应②的条件为。（4）化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有种（不考虑两双键直接相连）。（5）以苯、丙醛为原料，其他无机试剂任选，写出制备化合物的合理流程图，并注明试剂和条件。例，以乙烯制乙二醇的流程图可表示如下：参考答案：（1）CH3CHO+3HCHO(HOCH2)3CCHO（2）A：I：（3）加成反应强碱的醇溶液、加热（4）6种（5）（由丙烯水合得到异丙醇也可

6、）3．我国有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。镁因其合金性能卓越，在汽车、飞机制造方面很重要，有“国防金属”之称。发达国家多数从海洋中提镁，中国海水提镁技术也在不断进步。海水中虽含镁离子很多，但它是很分散的（1.28g·L-1），要提取镁首先应让镁离子与其它离子等分离。请回答下列问题：（1）某化学兴趣小组利用煅烧海边贝壳所得产物，投入浓缩的海水中，最终变成了Mg(OH)2浊液。请写出最后一步反应的离子方程式：。（2）已知，氧化镁熔点2852℃，氯化镁的熔点714℃。无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写

7、出实验室蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁必需的实验仪器是；某同学对蒸发得到的固体，用酒精喷灯加热却不能熔化，请你试分析原因：。含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因。SO2吸收率温度（T）①②③①SO2浓度4.1