高二化学铝和铝的重要化合物1

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1、第一节铝和铝的重要化合物（第一课时执教：邓作逵）【教学目的】1、使学生了解铝的物理性质及用途2.、使学生掌握铝的化学性质【教学重点】铝的化学性质【教学难点】原子结构与化学性质的关系【教学方法】实验——对比法【教学用品】铝箔、粗铁丝、氧气一瓶、铝粉和Fe2O3粉末的混合物、稀H2SO4、NaOH溶液，坩锅钳、铁架台、滤纸、放细砂的蒸发皿、酒精灯、火柴、试管。【教学过程】[引入]现代生活离不开铝；铝有许多优良性能，在日常生活、化工生产以及交通运输等各方面都有着广泛的用途。[板书]第一节铝和铝的重要化合物[展示]用砂纸擦过的铝片，让学生观察色泽和软硬

2、，并指导学生阅读课本P48表3—2，归纳它们物理性质。[板书]一、物理性质（结合用途）银白色固体、质软（即硬度小）、密度小、熔沸点低；有较强的韧性、延展性以及良好的导电、导热性能、但强度较低。[讨论]1、铝位于元素周期表的第几周期，第几族？（展示元素周期表）。2、在表3－2中画出铝的原子结构示意图，它的原子结构有哪些特点？3、根据铝的原子结构，推断它可能具有什么化学性质。二、化学性质[板书]Al－3e－===Al3+(还原性)[过渡]铝的还原性具体表现：它能与非金属、酸的物质起反应，也能与强碱起反应。[板书]1、与非金属的反应[展示]未经打磨过

3、的铝条（观察其失去的金属光泽）[思考]未经打磨过的铝条为什么失去了金属光泽？[讲述]铝在常温下与氧化合，生成一层致密氧化物薄膜，使Al条失去金属光泽。【演示P49实验3—1】[讲述]铝箔可以在纯氧气中燃烧，这说明铝化学性质很活泼；同样在加热条件下，铝也可以同其他非金属如硫、卤素等反应。点燃[板书]4Al+3O2=====2Al2O3[学生活动]书写出：铝分别与硫、氯气的化学反应方程式[思考]根据刚才的实验，试比较Mg同Al化学性质的强弱。2、与酸的反应：[学生活动]请写出Al与H2SO4反应的离子方程式。2Al+6H+===2Al3++3H2↑

4、[回顾]回顾铝、铁常温下在浓H2SO4、浓HNO3中钝化。[过渡]很多金属能与酸反应，却不能与碱反应，那么铝与碱能不能发生反应呢？【分组实验P50实验3—2】[讲述]实验开始时，放铝的小试管中没有明显的现象，一段时间后，有气泡逸出；点燃气体，产生淡蓝色火焰；而放镁的小试管中一直没有明显的现象。证明铝与强碱NaOH溶液能够反应，并有H2生成，但是镁不能与NaOH反应。[板书]3、与碱的反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Mg+NaOH→(不反应)[讲述]因为铝既能与酸反应，又能与碱反应的金属，是所以铝具有“两性”。[课后

5、思考]找出Al与NaOH反应中的氧化剂和还原剂各是谁？转移的电子数目有多少？[思考]铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食品？[过渡]铝的还原性除了表现能与非金属、酸、碱起反应外，在一定条件下，还可以同某些氧化物起反应。【演示P50实验3—3】[讲述]镁条燃烧发出耀眼的光芒，纸漏斗下部烧穿，有熔融物落入沙中，冷却后，除去外层熔渣，用磁铁吸引发现落下的是铁珠。高温[板书]4、与某些氧化物的反应（铝热反应）2Al+Fe2O3=====2Fe+AL2O3(学生书写反应方程式)[过渡]在化学上，结构决定性质，性质决定用途，铝的用

6、途很广泛。[板书]三、铝的用途（P49第二自然段以及P51第一自然段）1、制造导线和电缆；2、包装食品和饮料；3、制造日常用品；4、加入一些其他元素，制造合金，用于飞机、汽车、轮船等部件；5、用作还原剂，焊接钢轨，冶炼难熔金属，如：钒、铬、锰等[小结]铝的重要物理性质和化学性质。作业：P56一、2二、1、2、3、