高二化学铝和铝的重要化合物2

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1、课题：第一节铝和铝的重要化合物（第一课时）一、教学目的1.使学生了解金属的通性2.使学生了解铝的物理性质及用途3.使学生掌握铝的化学性质二、教学重点铝的化学性质三、教学难点原子结构与化学性质的关系四、教学方法实验——对比法五、教学用品铝箔、纯铁块、铜丝等金属标本、氧气一瓶、CO2一瓶铝粉和Fe2O3粉末的混合物、稀H2SO4、NaOH溶液，坩锅钳、铁架台、滤纸、放细砂的蒸发皿、酒精灯、火柴、试管。六、教学过程[新课][板书]第四章几种重要的金属[展示]几种金属的标本引导学生观察讲台上的金属标本，结合生活常识，师生共同总结金属的物理共性。

2、[板书]金属的物理通性①通常情况下，除汞为液体外，其余都是固体，有金属光泽②都易导电、导热③都具有延展性④熔、沸点及密度差别较大（ρ＞4.5g·cm－3为重金属,ρ＜4.5g·cm－3为轻金属）[过渡]我们这里主要学习镁和铝的性质[板书]第一节铝和铝的重要化合物一、物理性质[展示]用砂纸擦过的铝片，让学生观察色泽和软硬，指导学生看课本表3—2、归纳它们物理性质。[板书]相似点：都是银白色金属、密度小、硬度小、熔沸点低。不同点：硬度铝比镁大、熔沸点铝比镁高。二、化学性质[讲述]我们学习了原子结构，知道核外电子排布决定物质的性质，下面我们先

3、来看一下镁和铝的原子结构。[展示]元素周期表挂图。让学生指出铝在周期表中的位置，画出原子结构示意图。[提问]根据铝的原子结构，说出它可能有什么化学性质。学生回答：铝有还原性。[板书]Mg－2e－==Mg2+Al－3e－===Al3+[过渡]下面我们通过实验看一下铝的性质。[板书]1.跟非金属的反应[展示]未经打磨过的铝条让学生注意其失去的金属光泽，说明铝在常温下与氧化合，生成一层致密氧化物薄膜。[演示][实验3—1]点燃[讲述]铝箔可以在氧气中燃烧，这说明铝化学性质很活泼。在加热条件下，铝也可与其他非金属如硫、卤素等反应。[板书]4Al

4、+3O2=====2Al2O32.与酸的反应：[提问]根据Al的金属性，与酸反应的情况如何？[演示]在试管中加少许稀H2SO4，投入小铝片。[学生活动]写出Al与H2SO4反应的离子方程式[复习]让学生回忆铝、铁常温下在浓H2SO4、浓HNO3中的钝化。[过渡]很多金属与酸能反应，却不能与碱反应，铝遇到碱时能不能反应呢？[板书]3.跟碱的反应[演示][实验3—2]观察现象：铝开始不反应，片刻后，冒气泡。点燃气体，可燃烧，淡蓝色火焰。学生思考后得出结论：铝可与碱溶液反应，产生H2。[板书]2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+

5、3H2↑[思考]铝制餐具能不能用来长时间存放食品？[板书]4.跟某些氧化物的反应[讲述]铝是较活泼的金属，它的还原性较强，在一定条件下，可与某些氧化物反应。[演示][实验3—3]观察现象：发出耀眼的光，纸漏斗下部烧穿，有熔融物落入沙中，冷却后，除去外层熔渣，用磁铁吸引发现落下的是铁珠。说明：这个反应叫铝热反应，生成物是Al2O3和Fe，学生写方程式。[讲述]铝热反应的用途小结：铝的重要物理性质和化学性质。作业：二、1.2.3.4.五、1.[板书设计]第四章几种重要的金属第一节铝和铝的重要化合物一、铝的物理性质二、铝的化学性质1.与非金属

6、的反应2.与酸的反应3.与碱的反应