高二化学铝和铝的重要化合物3

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1、课题：第一节铝和铝的重要化合物（第二课时）一、教学目的1.了解铝的几种重要化合物的性质。2.理解Al(OH)3的两性。二、教学重点及难点Al(OH)3的两性。三、教学方法实验探究法四、教学用品：KAl(SO4)2·12H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5mol·L－1和Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol·L－1HCl2mol·L－1NaOH五、教学过程[提问]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻冒出气泡？[板书]三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）

2、[复习]酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，Al2O3是哪类氧化物？[学生活动]写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH－==2AlO+H2O[讲述]氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。[过渡]氧化铝对应的水化物是什么？[板书]2.氢氧化铝[讲述]学习元素周期律时已讲过，氢氧化铝是两性氢氧化物，那么是不是Al(OH)3可溶于任何酸或碱溶液呢？[演示][实验3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加

3、氨水至过量[实验3—5]将上面制得的Al(OH)3分装在两支试管里，向一支试管中滴加2mol·L－1HCl，向另一支试管里滴加2mol·L－1NaOH，边加边振荡。[讲述]Al(OH)3既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液。观察并分析实验现象，得出结论：Al(OH)3只能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸或弱碱。[提问]根据Al(OH)3以上性质，可以用什么方法制备Al(OH)3?结论：用铝盐和弱碱溶液（氨水）反应。[学生活动]写出用Al2(SO4)3和氨水制Al(OH)3的方程式。[讲述]Al(OH)3是一种弱

4、电解质，它为什么具有两性呢？[板书]H2O+AlO+H+===Al(OH)3===Al3++3OH－[讲述]它的两性是由于电离时，同时离解出H+和OH－，但何时向碱式电离方向移动？何时向酸式电离方向移动？还要看外因条件。引导学生用电离平衡的观点分析：当往Al(OH)3里加酸时，H+与Al(OH)3电离出的OH－反应生成水，使平衡向右移动，Al(OH)3按碱式电离，表现为碱，Al(OH)3不断溶解；往Al(OH)3里加强碱时，Al(OH)3按酸式电离，平衡向左移动，Al(OH)3表现为酸，Al(OH)3也不断

5、溶解。[巩固][演示]A试管中盛Al2(SO4)3溶液，滴入2~3滴NaOH，出现Al(OH)3沉淀。B试管中盛NaOH溶液，滴入2~3滴Al2(SO4)3溶液，出现沉淀，并即刻消失，为什么？[过渡]下面我们再介绍一种日常生活中见过的铝盐[板书]3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2][展示]明矾晶体说明：明矾就是带有12个分子结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2·12H2O[演示]明矾溶液滴入紫色石蕊试液变红。让学生说明：是由于明矾电离出Al3+发生水解的缘故。Al3++H2O===Al(OH)3+3H+[讲

6、述]明矾水解产生的胶状Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水中杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。[过渡]以上我们学习了铝的一些化合物的性质，在日常生活中我们经常听说“铝合金”这种东西，那么铝合金是不是铝的化合物呢？[阅读]课本有关内容由学生总结：1.合金的概念2.合金的性质作业：一、二、5.6三、四、五、2.[板书设计]第一节铝和铝的重要化合物三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）2.氢氧化铝[Al(OH)3]3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2]