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时间:2018-07-28
《高三化学复习专项测试题25》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧化还原与离子反应1、氧化反应、被氧化、氧化产物、还原剂、还原性及对应概念的判断2、电子得失守恒与相关计算(包括配平)3、氧化性、还原性强弱的判断4、常见氧化剂:O2、Cl2、Br2、HClO、HNO3、浓硫酸、FeCl3,常见还原剂:H2S、HI、Na2SO3、FeCl2、金属单质。常见氧化性离子:MnO4—、Fe3+、NO3—(H+)、ClO—,常见还原性离子:S2—、SO32—、I—、Fe2+。5、盐类的溶解:①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;②除AgCl、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4外,氯化物、硫酸盐都可溶;③碳酸盐、亚硫酸盐都不溶。6、离子方
2、程式的书写及正误判断:7、离子共存问题:能反应生成气体、沉淀、弱电解质(NH3·H2O、CH3COOH、H2O)则不能大量共存;能发生氧化还原反应则不能大量共存。8、离子检验与推断练习题1、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O;下列说法正确的是() A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B、HNCO是一种很强的氧化剂 C、1molNO2在反应中转移的电子为4mol D、反应中NO2是还原剂2、一定条件下CuS与稀HNO3
3、发生反应,所得还原产物为NO,氧化产物为SO42—。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中,充分反应之后,忽略溶液体积变化,下列说法正确的是() A.被还原的硝酸为0.08mol B.反应后溶液中仍有硝酸剩余 C.反应后溶液的pH=1 D.CuS未全部参加反应3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是() A、H2O2 B、IO3-
4、 C、MnO4- D、HNO2.4、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl―、NO3―、S2― ②K+、Fe2+、I―、SO42― ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-() A、①③ B、③⑤ C、③④ D、②⑤5、在下列条件下一定能大量共存的离子组是() A.在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、SO42- B.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- C
5、.在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、Cl- D.在加入铝单质能产生大量氢气的溶液中:Na+、NO3-、SO42-、Cl-6、下列离子方程式书写正确的是() A、过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C、NaNO2中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO32-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+C
6、O32-7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为() A、0.15mol·L-1 B、0.2mol·L-1 C、0.3mol·L-1 D、0.4mol·L-18、现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:阳离子Ag+ Ba2+ Al3+阴离子OH- Cl- SO42-为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是: a.B和D都不溶于水,也不溶于酸; b.A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色
7、沉淀; c.C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 d.E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B; e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失。请根据上述实验结果,填空:(1)写出化合物的化学式:A ,B ,C ,E 。(2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的化学式是 。9、臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为:KI+O3+H2O——KOH+I2+O2(未配平)(1)该反应中氧化剂的名称为 ,还原产物的
8、化学式为 ;(2)
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