高三化学复习专项测试题19

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1、化学物质及其变化(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题　(共16小题，每小题3分，共52分)1.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］B．用石膏粉制作

2、石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D．酸雨的形成3.如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质4.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—5.下列离子方程式正确的是A．氯化铁的水解反应：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B

3、．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3－+CH3COOH==CH3COO－+CO2↑+H2OD．常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O6.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓正确C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2+Ca2++2=+CaCO3↓+2H2O错误，、和H2O的系数应均为1，生成物中没有D用食醋

4、除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式7.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+　+　Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+8.对于反应KMn04+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H20（未配平），若有0．1molKMn04参加反应，下列说法正确的是（）A．转移0．5mol电子B．生成0．5molCl2

5、C．参加反应的HC1为1．6molD．Cl2是还原产物9.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥10.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解

6、，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 =2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、Cr2072–、S042-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S0

7、42-、N03–、Mg2+④在由水电离出的c（OH-）=10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、S032-A．①③⑤B．②④⑤C．②④⑥D．④⑤⑥12.某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现