高三化学复习专项测试题22

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1、物质的转化021、有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶；④将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出。根据上述实验信息，请回答下列问题：.（1）A溶液中存在的化学平衡为　　　　　　　　　　

2、　　　　　　　　；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。（2）C溶液中溶质的化学式为　　　；F溶液中溶质的化学式为　　　　。（3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式）　　　　　，进一步鉴别的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2、已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反

3、应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。（2）戊的化学式为　　　　　　　　。（3）丙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。　　a.离子键　　　　　　b.极性共价键　　　　　c.非极性共价键（4）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（

4、TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。3、A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为　　　　　。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为　　　反应（3）写出G→J、J→D的化学方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　（4）A→H的离子方程式为_____________

5、______________________________（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理______________________4、以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)电解A溶液反应的离子方程式为　　　　　　。若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为　　L(3)J分子的空间构型为　　　　　　。(

6、4)实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：　　　　　　。参考答案1、（1）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—　；3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+　　　（2）BaCl2　　　　　　　AgNO3　　（3）B：Na2CO3或K2CO3　用焰色反应　2、（1）第2周期，第VA族；（2）Al(OH)3；（3）b　　　.　　　　　　　（4）N2+3H2　2NH3　；（5）2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O　　　　　（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)===2Al2O3(s)+3TiC(s)　　

7、　　△H=-1072kJ/mol3、（1）氧化铝Al(OH)3；（2）铝热（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3　　2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O（4）Al2O3+2OH－+H2O＝2AlO2—+H2O；（5）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+4、（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－；89.6L；(3)三角锥(4)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2