高三化学复习专项测试题10

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1、化学反应原理031．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：T/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是A．反应I2(aq)+I－I3－(aq)的ΔH＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)·c(I－)/c(I3－)D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6802．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c

2、3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是（）A．B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为.C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0

3、比点e(t2时刻)处的n(N2)大D．其他条件不变，773k下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大4．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是（）A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L－1·s－1C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜05．在密闭容器中，反应X2(g)+Y

4、2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　D．图Ⅲ是升高温度的变化情况6．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是（）xYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量7．在容积不变的密闭容器中

5、进行如下反应：H2O（g）+C（s）H2（g）+CO（g）；ΔH>0；达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（）A．加入H2，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入CO，混合气体的密度增大8．氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近5000万吨。下图是合成氨的简要流程。（1）下表是空气中部分气体的沸点。将空气液化后加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是。气体名称氮气氧气氦气氖气氩气氪气氙气沸点/℃-196-183-269-

6、264-186-153-108（2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。原料天然气重油煤相对投资费用1.01.52.0能量消耗/J•t-1281093810948109①你认为采用哪种原料最好，原因是。②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：。③已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ•mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ

7、•mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式。（3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1∶3的氮、氢混合气反应达到平衡时的一些实验数据。压强/MPaNH3含量/%温度/℃0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.0

8、54.59.113.823.131.4①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H22NH3的△H0（填“>”、“<”或“无法判断”），请简要说明理由；②该反应的化学平衡常数表达式为；③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的倍。9．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生