氨和铵盐课件.ppt

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1、第四章第四节第一课时课前预习·巧设计名师课堂·一点通考点一创新演练·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第四节　氨　硝酸　硫酸第一课时　氨　铵盐(1)无色气体NO，在空气中易生成色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为：，。(2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是。(3)NH3·H2O是易溶于水的，氨水显。(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体：。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2、红棕一元弱碱碱性NH3一、氨气1．物理性质色态气味密度水溶性是否易液化ρρ空(1∶700)易液化无色气体刺激性<极易溶于水2．喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，瓶内液体呈色氨溶于水，水溶液呈性喷泉红极易碱3．化学性质(1)氨与水的反应：氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为：。NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：。(2)氨与酸的反应：蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有生成，反应的化学方程式：。白烟NH3＋HCl

3、===NH4Cl(3)氨的催化氧化：化学方程式为：，生成的可进一步氧化成。4．氨的用途(1)氨是工业、有机合成工业及制造、和的原料。(2)氨易，常用作制冷剂。NONO2氮肥硝酸铵盐纯碱液化二、铵盐1．物理性质铵盐都是溶于水的色晶体。易白2．化学性质三、氨气的实验室制法四、自然界中氮的循环1．氮的存在2．氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。(2)类别：1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体。(　　)(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃

4、棒靠近，会有大量白烟产生。(　　)(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。(　　)(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互为可逆反应。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×2．工业制HNO3的系列反应是什么？3．1mol/L的氨水，是指NH3·H2O的浓度为1mol/L吗？5．将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。收集方法　　　　气体　　　　验满方法向下排空气法Cl2湿润的红色石蕊试纸排饱和食盐水法SO2湿润的淀粉KI试纸向上排空气法NH3湿润的品红试

5、纸答案：喷泉实验1．喷泉形成原理(减小内部压强)当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。3．实验成功的关键(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。2．引发喷泉的实验操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。4．常见能形成喷泉的物质组合气体NH3HClSO2、CO2NO2与O2吸收剂水或盐酸水或氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液水[例1]　[双选题]如图所示装置中，烧瓶中充满干

6、燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　)a(干燥气体)b(液体)ANO2H2OBCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸[解析]选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉，氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项B也可以形成喷泉。选项A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能充满烧瓶。饱

7、和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。[答案]BD增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。氨气的实验室制法1．加热铵盐和碱的固体混合物(3)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(4)收集装置：①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。②验满方法：方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；方法二：用蘸取浓盐

8、酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。(5)尾气处理装置：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：2．加热浓氨水3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合装置反应原理将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生NH3[例2]某同学用