二氧化硫和三氧化硫1

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1、第三节硫和氮的氧化物硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里硫广泛存在于自然界化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏CaSO4·2H2O硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它,石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。一、硫黄色晶体（俗称硫黄）质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔沸点低（112.8℃,444.6℃)1、硫的物理性质

2、：它能氧化某些非金属单质点燃S+O2==SO22、硫的化学性质：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。著名的杭州灵隐寺的“摩崖石刻”近年经酸雨侵蚀，佛像眼睛、鼻子、耳朵等剥蚀严重，面目皆非，修补后，古迹不“古”。受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻二.二氧化硫1.无色、有刺激性气味、有毒气体2.比空气密度大3.易溶于水(1体积水溶解40体积SO2）4.易液化(101KPa沸点是-10℃)（NH3溶于水1:700)(HCl溶于水1:500)（一).二氧化硫的物理性质：实验室制

3、SO2气体，应注意什么？该如何收集？实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。思考（二）.二氧化硫的化学性质：1、具有酸性氧化物的通性SO2溶于水【现象】：①紫色石蕊试液变成红色；②液体沿试管内壁上升。【实验】：（二）.二氧化硫的化学性质：SO2+H2O====H2SO3（中强酸）二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊试液变为红色。⑴与水的反应：思考：如何检验二氧化硫气体已经充满容器？1、具有酸性氧化物的通性可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆

4、反应。把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O⑵与碱的反应：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3思考：实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。怎样区别SO2与CO2？⑵与碱的反应：SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OS

5、O2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O⑶与盐的反应：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3⑷与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2中的S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←→←→←“高价氧化，低价还，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。2SO2+O2====2SO3催化剂加热+4S+6S被氧化2.还原性SO3+H2O==H2SO4标况下SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3+H2O==H2SO4标况下SO3是

6、一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O思考：SO2能不能与氯水反应、为什么？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）0S被还原+4S+6S被氧化3、氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O还原剂氧化剂4.二氧化硫的漂白性：实验：二氧化硫与品红溶液的作用现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。给试管加热以后，溶

7、液又变为红色。SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。*据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。

8、漂白性的物质漂白原理化学反应类型吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化活性炭潮湿氯气(即次氯酸)臭氧过氧化钠二氧化硫(三)二氧化硫的用途⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：小结SO2漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与H2O反应与碱反应酸酐与碱性氧化物氧化性还原性+4价为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是A、通入澄清石灰