有机物燃烧规律及其应用

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1、有机物燃烧规律及其应用有机物完全燃烧耗氧量的比较有机物燃烧的实质是c、n原子结合o生成co：和iho的过程，耗0。量収决于有机物含有c、h原子个数。lmolC原子耗1molO2;4molH原子耗lmolO2含1mol0原子，相当于少2molH原子；含2mol0原子，相当于少1molC原子。烃及烃的衍生物的燃烧通式：IzCxIk+(x+4)02>xCO2+2u20CxHvOz+(x+4-2)0.*xCO2+2H,0(-)烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的仔意烃(CxHy)，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多

2、。［练习］取下列四种气态烃各lmol,分别在足量的氧气屮燃烧，消粍氧气最多的是(D)ach4bc2h6cc3h8DC4H,o2、等质量的烃燃烧耗氧量的计算巾于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32克O2,而12克H要消耗96克O2。因此等质W:的不同烃完全燃烧，烃屮H的质量分数越大，耗氧量越多。判断等质量不同烃燃烧吋的耗氧量题型，可先把分丫•式化为CHy/x，然U比较V/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。［练习］1.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是(A)ach4bc2h6cc3h8dc6h2.等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①〉

3、③〉②〉⑤。①Cl②C2H4③CA④聚乙烯⑤CJL(二)烃衍生物完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的釐的烃的衍生物完全燃烧耗氧簠比较的规律：计算lmol烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余c、H原子按烃的计算方法计算，如C2H50H可看作C2H4-H20,因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为C02，如HCOOH可看作H2，C02，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H20和C02不消耗氧）练习等物质的量的下列有机物耗氧釐由大到小的顺序是。®C2Hg②GH4③C2H5OH©C2H6O2®C3HsO3①CA〜3.502②C3

4、H4〜402③C晶0H〜QH,•礼0〜302④C2IW2〜C2H2•2H20〜2.502伽鳳〜C3H2•3H20〜3.502所以，等物质的量的有机物耗氧量巾大到小顺序为②〉⑤〉③〉④二、有机物燃烧时生成的＜：02和｝120的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成（：02和h2o的量的比较对烃qHi来说，X越大，牛成CC^越多，V越大，牛.成H20越多。2、等质量的i燃烧生成（302和H20的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成（：02的质量越多，生成h2o的质以越少。3、总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。而且：①生成C02的量相等：则分丫•中含碳原了•数相等，即分了式符合

5、C、Hy0kO）n,，如乙醇和乙烯。②生成1L0的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合CxHy（CO2）n,如乙酸和甲烷。4..总质量相等，任意比例混合，完全燃烧，生成C02的量相等，即含碳的质量分数相等；牛成札0的量相等，即含g的质量分数相等。同吋：①最简式相同为特例；②不同类的通过等效代换成最简式相同。［练习］1.下列各组浞合物，不管以任何比例浞合，只要总质固定，经过燃烧后产生co2的量为一恒定值的是（）A.醛和甲酸甲酯B.乙醇和乙酸C.丙烯和丙烷D.乙炔和苯蒸气解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生C02的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。若两物质的

6、最简式相同则含碳质量分数相同。甲醛和甲酸甲酯最简式为CH:O,乙块和苯蒸气最简式为Clio答案为：A、D2.下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质U不变的是（C）ACH4C2H6BC2H6C3H6CC2H4C3H6DC2H4C3H41.燃烧某浞合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的<：02的质量，该混合气体是（B）。A丁煤P3焼B乙块乙稀C乙快丙焼D乙焼环闪院三、烃CxHy燃烧前后n、P、V的变化规律1、物质的量（n）的变化如果反应前后n不变：则y=4如果反应前后n增大：则y〉4如果反应前后n减小：则y<4由

7、此可得出如下规律：（1）当y=4时，完全燃烧反应前后n相等。（2）当y〉4时，完全燃烧反应前后n增加。（3）当y<4时，完全燃烧反应前后n减少。2、压强（P）的变化（等T、V下）当y=4时，反应前后P不变。当y〉4时，反应前后P增大。当y<4时，反应前后P减小。3、体积（V〉的变化（等T、P下）当y=4吋，反应前后V不变。当y〉4时，反应前后V增大。当y<4时，反应前后V减小。［练习］1.在1.01xl05P