有机物燃烧的规律及其应用

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1、有机物燃烧的规律及其应用贵州省册亨民族中学王昭华一、比较有机物完全燃烧时的耗氧量（或生成CO2、H2O的量）的相对大小1.等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量取决于“”的值，其值越大，耗氧量越大。例1：等物质的量的下列烃完全燃烧时，其耗氧量最大的是：A.CH4B.C2H4C.C3H8D.C6H6解析：根据烃完全燃烧的通式：CxHy+（）O2→CO2+H2O其耗氧量依次为：A：x+=1+=2B：x+=2+=3C：x+=3+=5D：x+=6+=7.5故选择D选项。2.等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，可把烃的化学式转化

2、为，耗氧量取决于“”的值，其值越大，耗氧量越大，且生成H2O的量越大，而生成CO2的量越小。例2：等质量的乙烯（C2H4）和环己烷（C6H12）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量分别为ag、bg，则a和b的关系是：A.a=3bB.3a=bC.a=bD.a﹤b解析：C2H4和C6H12均可转化为CH2，故选择C选项。3.等物质的量的烃的衍生物（CxHyOm）完全燃烧时，耗氧量取决于（）的值，其值越大，耗氧量越大。例3：等物质的量的A物质（化学式为CnH2nO）和B物质（化学式为CmH2m+2O2）分别完全燃烧时，耗氧

3、量相等。则n与m的关系正确的是：A.n=mB.n=C.m=D.无法确定解析：根据耗氧规律，则=，化简得n=m。故选择A选项。二、总物质的量一定时，两种有机物无论以任何比例混合，完全燃烧时生成CO2的量（或H2O的量）不变或消耗O2的量不变，确定两种有机物应满足的关系：1.若生成CO2的量不变，则两有机物化学式中碳原子个数相同。2.若生成H2O的量不变，则两有机物化学式中氢原子个数相同。3.若消耗O2的量不变，则两有机物应符合化学通式：CxHy·（CO2）m·（H2O）n（为常数，m、n均可变）4.若消耗O2的量、生成CO2

4、和H2O的量均不变，则两有机物化学式肯定相同（即两有机物互为同分异构体）。例4：已知有机物A、B的化学式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。若将A、B不论以任何比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。（1）有机物A、B组成中必须满足的条件是。（2）若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是（写化学式），并写出相对分子质量最小的含有甲基（—CH3）的B的两种同分异构体的结构简式：、。解析：解题关键：①总物质的量一定，A、B两化学式不同②生成H2O的量不

5、变，则两化学式中氢原子个数相同③消耗O2的量不变，则应满足CxHy·（CO2）m·（H2O）n故A、B两化学式只相差（CO2）m即A、B组成中必须满足的条件是：两化学式中的氢原子个数相同，且两化学式相差m个碳原子，同时相差2m个氧原子。若A为CH4，则B为CH4（CO2）m。当m=1时，化合物B的相对分子质量最小即化学式为CH4（CO2）→C2H4O2。故相对分子质量最小的含有甲基（—CH3）的B的两种同分异构体的结构简式分别为：CH3COOH和HCOOCH3三、总质量一定时，两种有机物无论以任何比例混合，完全燃烧时生成C

6、O2的量（或H2O的量）不变或消耗O2的量不变，确定两种有机物应满足的关系：1.若生成CO2的量不变，则两有机物含碳元素的质量分数一定相等。2.若生成H2O的量不变，则两有机物含氢元素的质量分数一定相等。3.若消耗O2的量、生成CO2和H2O的量均不变，则两有机物的最简式一定相同。例5：下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总质量不变，完全燃烧时消耗O2的质量、生成CO2和H2O的质量均不变的是：A.C2H4、C2H6B.C3H4、C3H6C.CH2O、C2H4O2D.C3H6、C3H8O解析：由题意得，有机物的最简式

7、一定相同。故选择C选项。四、根据有机物的燃烧通式确定有机物的化学式例6：2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该有机物的分子式。解析：由题意得，有机物A中一定含C和H，可能含有O，则可设有机物A的分子式为CxHyOm（若m=0，则无氧元素；若m>0，则有氧元素）：（1）有机物A的相对分子质量为：M（A）=d×M（空气）=1.6×29=46则12x+y+16m=46（2）根据燃烧通式进行计算：CxHyOm+（）O2→CO2+H2O46x9y2.30

8、.12.7列出比例式解得，。又因为=46，则。则有机物A的分子式为：C2H6O五、根据有机物燃烧前后气体体积的变化情况确定有机物的化学式例7：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能为：A.1B.2C.3D.4解析：①前提条件：温