有机物燃烧规律及其应用.doc

《有机物燃烧规律及其应用.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、有机物燃烧规律及其应用一、有机物完全燃烧耗氧量的比较有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数。1molC原子耗1molO2；4mol　H原子耗1molO2含1molO原子，相当于少2molH原子；含2molO原子，相当于少1molC原子。烃及烃的衍生物的燃烧通式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2OCxHyOz+(x+－)O2xCO2+H2O㈠烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy)，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越

2、大，耗氧量越多。[练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D）ACH4BC2H6CC3H8DC4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。[练习]1.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A）ACH4BC2H6CC3H8DC6H2.等质量

3、的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。　　①C2H6　②C2H4　③C3H8　　④聚乙烯　　⑤C4H6㈡烃衍生物完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：计算1mol烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）练习等物质的量的下列有机物耗氧量由大到

4、小的顺序是______________。　　①C2H6　②C3H4　③C2H5OH　④C2H6O2　⑤C3H8O3①C2H6～3.5O2②C3H4～4O2③C2H5OH～C2H4·H2O～3O2④C2H6O2～C2H2·2H2O～2.5O2⑤C3H8O3～C3H2·3H2O～3.5O2所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①=⑤>③>④二、有机物燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种

5、烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。3.总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。而且：　　①生成CO2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合CxHy(H2O)m，如乙醇和乙烯。　　②生成H2O的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合CxHy(CO2)m，如乙酸和甲烷。4.．总质量相等，任意比例混合，完全燃烧，生成CO2的量相等，即含碳的质量分数相等；生成H2O的量相等，即含氢的质量分数相等。同时：①最简式相同为特例；②不同类的通过等效代换成最简式相同。[练习]1.下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固

6、定，经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是（　　）　　A．醛和甲酸甲酯　　　B．乙醇和乙酸　　C．丙烯和丙烷　　　　D．乙炔和苯蒸气解析：　　根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO2的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。甲醛和甲酸甲酯最简式为CH2O，乙块和苯蒸气最简式为CH。答案为：A、D2.下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是（C）ACH4C2H6BC2H6C3H6CC2H4C3H6DC2H4C3H43.燃烧某混合气体，所

7、产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（B）。A丁烯丙烷B乙炔乙烯C乙炔丙烷D乙烷环丙烷三、烃CxHy燃烧前后n、P、V的变化规律1、物质的量（n）的变化如果反应前后n不变：则y=4 如果反应前后n增大：则y>4 如果反应前后n减小：则y<4 由此可得出如下规律： （1）当y=4时，完全燃烧反应前后n相等。（2）当y>4时，完全燃烧反应前后n增加。（3）当y<4时，完全燃烧反应前后n减少。2、压强（P）的变化（等T、V下）当y=4时，反应前后P不变。当y>4时，反应前后P增大。当y<4时，反应前后P减小。3、体积（V）的变化

8、（等T、P下）当y=4时