2016年武汉市江汉区中考化学模拟试题2

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1、2016年武汉市江汉区中考化学模拟试题（二）（满分：50分考试时间：50分钟）本试卷可能用到的相对原了质量：C1-35.50-16Na-23C-12H-1一、选择题（共8个小题，每小题县住二个迄项徨仓题蕊，每小题3分，共24分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.铁锅生锈B.湿衣服晾干C.蜡烛熔化D.玻璃破碎2.下列说法正确的是（）A.红气在空气屮燃烧，其变化的最小粒子是蛍分子和氧分子B.水是一种氧化物，含有氧元素，因此含有氧元素的化合物都是氧化物C.空气的主要成分是氮气和氧气，因此组成空气的成分都属于单质D.铁、水和氯化钠分别是由原子、分子和离子构成3

2、.茶叶中含茶氨酸（化学式为C?H14O3N2）、锌、硒等多种成分。茶树适宜在pH为5〜6的土壤中生长。下列说法不正确的是（）A.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元索组成B.茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质C.一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D.茶树不宜在碱性土壤中牛长4.学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题，以下说法正确的是（）A.胃酸过多的患者可以服用含A1（OH）3B.绿色食品不含任何化学物质C.“过滤”能够将硬水转化成软水D.用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂5.C1O2是一种常见的消壽剂。工业上制取CIO?的原理Z—是：2NaClO3+4X=2

3、NaCl+2CIO2+Cl2?+2H20o下列有关说法正确的是（）A.上述反应属于一复分解反应B.C1O2中氯元素和氧元素的质量比为1：2C.X的化学式为HC1D.上述反应的生成物都是由分了构成的6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO?分离并进行储存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉弋。2,基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。的气体①“高温反应炉”分离出的CO2nJ-制成干冰，干冰常用于人工降雨。①“反应、分离室呻反应结束后，将NaOH和6CO3分离的操作名称是过滤。②整个流程屮不涉及置换反应③捕捉到的CO?还可制备其它化工

4、产品，减少了温室气体排放④整个过程中，只有一种物质可循环利用⑤“反应分离室”中的反应放；li大量的热⑥该捕捉技术的优点是没有消耗能源以上说法屮，正确的是（）A.①②③⑤⑥B.③④⑤⑥⑦C.①②⑤⑥⑦D.①②③④⑥1.往FeCb和CuCb的混合溶液中逐渐加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分別为：2FeCl3+Fe=确的是（）f剩余固体的质量g3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cuo下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。贝ij下列说法不正A、D点对应纵坐标为6.4B、B点后溶液的颜色为蓝色C、AB两点间溶液的质量减小8.D、取DE两点间

5、的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验。查阅资料如下:表1NaOH、Na2CO3和NaCl在水屮的溶解度（20°C）T/°CNaOHNa2CO3NaCl2010921.836.0表2NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“一”表示儿乎不溶）T/°CNaOHNa2CO3NaCl2017.3—0」按照如图装置进行实验:夬稀盐酸I.向烧杯中加入试剂a。向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管1）和20mL饱和的氢氧化钠的乙醇溶液（试管2）。I【.分别通入适量的二氧化碳。III

6、.再分别滴加稀盐酸。关于该实验有以下分析•解释：①通入适量的二氧化碳时试管2中NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3I+H20o图2该元素形成的离子符号是溶解度甲①烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水。②通入二氧化碳示，试管1、2屮的现象明显相同。③通过上述实验，对于没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的牛成來证明反应的发牛。④新物质的生成，可以利用化学性质来证明，也可以用其物理性质证明。以上说法正确的是（）A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③⑤二、填空题（本题包括5小题，共26分）2&图1是某元索的基木侑息。图

7、2是实验宗制取该元素气体单质的装置图。Z780氧16.00/图1请根据以上信息回答问题：（1）该元索原子核外最外层电子数为（2）写出图2屮的化学方程式o29.（4分）向装有等量水的A、B、C烧杯屮分别加入5g、6g、6g某固体X,充分溶解后，现象如图一s-團二（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）。（2）图二能表示固体X溶解度illi线的是（填“甲”、“乙，或TF）。（3）乙溶液中混有少量甲，采用方法可以得到比较纯的乙。（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的•饱和溶液从t2°C降温到t/C,对所得溶液的叙述正确的（填序号）①所含溶剂质量：甲

8、＜乙②卬、乙都是饱和溶液③溶液质最：甲＞乙④溶质质最分数：甲〉乙.29.（7分）