盐酸的化学性质3

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1、探究盐酸的化学性质启东市百杏中学朱丽娜物质纯净物混合物金属单质非金属单质稀有气体单质单质化合物金属氧化物非金属氧化物氧化物酸碱盐学生讨论:根据上表，将你面前的药品按照所属的类别不同进行分类金属离子和酸根离子构成的化合物阳离子全部是H化合物+阴离子全部是OH的化合物—看谁又快又对探究活动一结论：盐酸可与排在金属活动性顺序表中H前面的金属反应镁、锌与盐酸反应的化学方程式：镁的表面有大量的气泡，锌的表面有气泡产生，试管外壁变热；铜无明显现象。现象：在三支试管分别加入镁、锌、铜；再分别加入3ml的稀盐酸。观察现象2HCl+Zn=ZnCl2+H22HCl+Mg=MgCl+H22↑↑1、

2、取一支试管，放入少量的碳酸钠粉末，再加入3ml的稀盐酸。1、有大量气泡产生，碳酸钠粉末逐渐消失。2、生成白色絮状沉淀盐酸可与某些盐反应现象：结论：反应方程式:探究活动二2、在井穴板的3号孔穴中滴加1ml硝酸银溶液，再滴入1ml稀盐酸溶液。观察现象。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CO3CaHCl22CaCO3+HCl→CaCl2+H2CO3由于碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑总的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙与盐酸反应的实质实质：相互交换成分，元素的化合价不变1、在井穴板1号

3、孔穴中加入1ml的稀盐酸，加入2-3滴紫色的石蕊溶液。观察现象。探究活动三2、在2号孔穴中加入1ml的氢氧化钠溶液，加入2-3滴紫色的石蕊溶液。观察现象。现象：变红变蓝遇酸紫色的石蕊遇碱酸碱指示剂能与酸或碱的溶液起作用而显不同的颜色2、在井穴板的4、5号孔穴中分别加1ml稀盐酸、氢氧化钠溶液，再分别滴加2-3滴酚酞溶液。观察现象。现象：稀盐酸可与酸碱指示剂反应结论：变红无现象遇酸无色的酚酞遇碱在两支试管中分别加入生锈的铁钉、氧化铜，然后滴入5ml稀盐酸溶液。观察现象。铁锈消失，溶液变成黄色。氧化铜消失，溶液变成蓝绿色盐酸可与一些金属氧化物反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3

4、+3H2O2HCl+CuO=CuCl+HO22现象：反应方程式:结论：探究活动四在井穴板的5号孔穴中加入2ml的稀盐酸。观察现象。盐酸能与碱反应红色消失现象：结论：反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O探究活动五盐酸的用途制造药品帮助消化食品工业合成塑料漂染工业金属的加工这节课我们学到了...盐酸的化学性质与活泼金属反应与某些盐发生反应与酸碱指示剂反应与某些金属氧化物反应与碱反应学以致用：1.下列物质放入到少量稀盐酸中,无气体生成的是()A、铝B、碳酸钠C、铁锈D、石灰石2.盐酸常用作金属表面的清洁剂,是利了它们化学性质中的()A、能与金属反应B、能与金属氧化物反应

5、C、能使指示剂变色D、能溶于水ＣＤB3、下列物质盐酸反应生成白色沉淀的是（ ）A、Fe B、CuOC、NaOH溶液D、AgNO3溶液4、 下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）A、Fe B、MgOC、Cu(OH)2D、Fe2O3学以致用：DD学以致用：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:Fe+2HCl=H2+FeCl2↑1、练习书写有关稀盐酸的化学方程式2、有两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是水，如何鉴别它们呢？你能想出几种方法？最简单的方法是什么？作业再见