北京四中氧化还原反应专题

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1、北京四中氧化还原反应专题责　　编：顾振海　　氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。如：1994年高考试题要求根据氧化还原反应方程式，判断元素的化合价，并确定其在元素周期表中的位置；1995年高考试题要求根据信息书写氧化还原反应方程式；1998年高考试题要求根据反应式判断还原剂并作简单计算。上海高考题几乎每年都有，甚至出现纯方程式的配平。在2002年第23题，2003年全

2、国理综第11题，上海高考化学第7、14、23题，2004年上海卷的第4、23题，2004年江苏卷的第14、16题，2004年广东卷的第8题，2004年北京卷的第12题，2004年全国老课程卷的第8题等都对氧化还原有所考察。　　［复习提示］　　1．氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。　　2．近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处

3、理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。　　［知识归纳］　　一、氧化还原反应的知识网络　　1、知识网络　　2、有关概念之间的关系　　3、氧化性、还原性强弱比较　　　　4、常见的氧化剂和还原剂　　强氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、Cl2、Br2、O2等。　　强还原剂：活泼金属如Na、Mg、Al等，H2S、S2—、SO2、SO32—、H2SO3、I—、HI、Fe2+等。　　二、氧化还原反应方程式的配平及计算

4、　　1．氧化还原方程式的配平原则　　(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。　　(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。　　2．氧化还原方程式的配平步骤　　一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。　　二等：通过求最小公倍数使化合价升高与降低总值相等。　　三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。　　方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数＝　　四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。　　五查：检查质量与电荷是否

5、分别守恒。　　3．氧化还原反应的有关计算　　其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。　　［例题分析］　　一、判断概念　　[例1]　已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑，在反应中(　)　　A．氢元素被氧化，碳元素被还原　　B．HCN既是氧化剂又是还原剂　　C．CaCN2是氧化产物．H2为还原产物　　D．CO为氧化产物，H2为还原产物　　解析：　　本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价升高

6、→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物；价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。　　(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。　　答案：BC　　二、氧化性、还原性强弱判断　　[例2]　常温下，在下列溶液中发生如下反应：　　①16H+十10Z—十2XO4—=2X2+十5Z2十8H2O　　②2A2++B2=2A3+十2B—　　③2B—十Z2=B2

7、十2Z—　　由此判断下列说法错误的是(　)　　A．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行　　B．Z元素在①③反应中均被还原　　C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+　　D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+　　解析：　　根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4—＞Z2＞B2＞A3+，还原性A2+＞B—＞Z—＞X2+。　　答案：B　　三、配平　　[例3]　由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值

8、一般为2—6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：　　试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。　　解析：　　本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数（化合价），由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降