职高化学试卷

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1、一、选择题（24）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2.下列各组粒子中属于同位素的是（）A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na3.某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（）A.所含质子数B.所含中子数C.所含电子数=Z+nD.质量数4.下列不能发生置换反应的是（）A.Na和CuSO4B.Na和H2OCCl2和NaBrD.KI和Br25.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子相对质量依次递增B.元素原子

2、半径大小呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6.化学反应总伴随着能量的变化，其能量的吸收和释放不可能以什么形式出现（）A热能B电能C光能D机械能7.关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A.原子序数Na>FB.原子半径NaF8.R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层的3倍。下列判断错误的是（）A.R元素处于第三周期族B.R元素的最低化合价为-2价C.R原子的核外共有14个电子D.R元素为非金属元素9.下列说法

3、中，错误的是（）A焦炭在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C燃料有足够的空气就能充分燃烧D放热反应可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来10.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素11.下列哪些反应可以设计成原电池（）ACaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑BZn+CuSO4===Cu+ZnSO4CCaCO3CaO+CO2↑DCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+N

4、a2SO412.充分燃烧0.1mol某气态烃，生成0.4mol二氧化碳和0.3mol水，此烴是（）A.C3H4B.C4H8C.C4H10D.C4H6二、多项选择题（8）25下列说法正确的是（）A升高纯水的温度，Kw会增大B两种不同牌号的墨水，不能混合使用C王水是纯净物D铜丝在硫蒸汽中燃烧生成红色的硫化亚铜26关于氯气的主要用途，下列说法正确的是（）A是一种重要的化工原料，用于制造氯乙烯、合成橡胶B用于制造盐酸、漂白剂C用于制造农业生产所需的除草剂、敌百虫D用于自来水的杀菌、消毒三、填空题（6分）22.（6分）在11～1

5、8号元素中，除稀有气体元素外（用元素符号或化学式回答）：⑴原子半径最小的元素是；⑵原子半径最大的元素是；⑶非金属性最强的元素是；⑷金属性最强的元素是；⑸碱性最强的最高价氧化物对应水化物是，它对应的氧化物的化学式为；四.分析说明题（8分）CO2通入澄清的石灰水有什么现象，。继续通入又有什么现象，写出有关反应的化学方程式。五、实验题25.（10分)在实验中用MnO2与浓盐酸制取干燥纯净的Cl2。某学生设计的实验装置如图所示，B中为浓H2SO4，C中为水（或饱和食盐水）(1)写出该反应的化学方程式______________

6、__________________________，上述反应中，还原剂是_____________（2）指出此装置图的错误（可不填满，也可以补充）。①_____________________________②___________________________③_____________________________④___________________________（3）水（或饱和食盐水）的作用是__________________________。浓H2SO4的作用是__________________

7、______________。（4）E中盛有的液体是______________，其作用是_____________，反应的化学方程式为_______________________________________________.（5）如何判断Cl2已收集满：_________________________________实践题（本题包括2大题，共10分）滴定20ml的NaOH溶液，消耗0.1mol/L硫酸溶液20mL,求NaOH溶液的物质的量浓度。将含NaCl杂质的氢氧化钠5g配成1L溶液，测得此溶液的pH=13

8、，此样品纯度为多少？