课时强化作业34

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1、课时强化作业三十四　化学与工农业生产(时间：50分钟　满分：100分)一、选择题(每小题6分，共36分)1．生产工艺是化学工业的基础。下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是(　　)A．氯碱工业：用电解饱和食盐水产生的氯气制取盐酸B．硫酸工业：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰解析：用电解饱和食盐水产生的Cl2制取盐酸，可以避免有毒气体Cl2的排放，A项正确；提高烟囱的高度不能减少SO2的排放，B项错误；工业制胆矾的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===C

2、uSO4＋2H2O，不会产生有毒气体，C项正确；煤燃烧产生的SO2可以用CaO吸收，D项正确。答案：B2．(2016届甘肃平凉市庄浪县第四中学模拟)与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀解析：氨碱法的最大缺点是原料食盐的利用率只有72～74%，联合制碱法最大的优点是食盐的利用率提高到96%以上，A项正确；氨碱法以食盐、石灰石(经煅烧生成生石灰和CO2)、氨气为原料来制取纯碱。联合制碱法以食盐、氨和CO2(其中CO2来自

3、合成氨厂煤气制取H2时的废气)为原料制取纯碱，氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠、二氧化碳，最大的优点是把合成氨和生产纯碱联合起来，降低了生产成本，B项正确；联合制碱法使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，C项正确；联合制碱法，回收循环使用NaCl、CO2，设备利用率高，加大了对设备的腐蚀，D项错误。答案：D3．(2016届潍坊模拟)下列有关接触法制硫酸的叙述错误的是(　　)A．为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B．为防止催化剂中毒，气体在进入接触室前要先净化C．接触室中热交

4、换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D．吸收塔中SO3从下而上，水从上而下，剩余气体从上部出来循环利用解析：吸收塔中为防止吸收时形成酸雾，应使用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是用水吸收，D项错误。答案：D4．下列使用化肥、农药的描述中正确的是(　　)A．高温多雨时比较适合施用钾肥7B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用解析：A项，由于钾肥易溶于水，故雨天施用易流失，错误；长期使用(NH4)2SO4会因其水解呈酸性而使土壤板结，B项正确；C项，石

5、硫合剂为多硫化物与H2SO4混用后会生成CaSO4降低药效，错误；D项过磷酸钙经硫酸处理后会生成不溶的CaSO4，浪费Ca元素，错误。答案：B5．(2016届甘肃平凉市庄浪县第四中学模拟)下列关于工业生产的说法中正确的是(　　)A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率解析：电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极移动，所以阳离

6、子交换膜的作用是防止OH－移向阳极，以使NaOH在阴极区富集，防止Cl2与NaOH反应，A项正确；工业合成SO3的反应是气体体积减小的放热反应，高压更有利于SO3生成，B项错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，C项错误；工业上合成氨通常采用500℃的高温主要是为了使催化剂的活性更高，D项错误。答案：A6．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是(　　)A．反应Ⅰ原理为CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再

7、通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出解析：B项由于NH3易溶于水，应先通入NH3，然后再通入CO2，B项错误；反应Ⅰ生成的沉淀为NaHCO3，煅烧NaHCO3可得纯碱(Na2CO3)，C项正确；往母液中通入NH3，再加入细小的食盐颗粒并降温，可使NH4Cl析出，D项正确。答案：B二、非选择题(共64分)7．(15分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：7填写下列空白：

8、(1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是______________________________。(2)上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是______。A．混合气先通入氢