课时强化作业20

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1、课时强化作业二十　电解池　金属的电化学腐蚀与防护(时间：50分钟　满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2016届北京海淀区期末练习)关于下列装置的说法正确的是(　　)A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2＋浓度保持不变解析：装置①为原电池，Zn为负极，Cu为正极，盐桥中K＋向正极区移动，即移向CuSO4溶液，A项正确；装置①将化学能转化为电能，B项错误；若装置②用于铁棒镀铜，M为铁棒，N为铜棒，C项错误；若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度减小，

2、D项错误。答案：A2．(2016届双鸭山市第一中学月考)下列做法不利于金属防护的是(　　)A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷油漆D．埋在地下的钢管与锌块连接解析：A项菜刀切菜后不洗净，菜刀上会附着电解质溶液，易发生电化学腐蚀，不利于金属防护；B项将钢铁制成不锈钢，可保护铁不被腐蚀；C项在铁塔表面喷油漆，可阻止空气中水份、O2与铁接触，使其不被腐蚀；D项钢管与锌块连接，是牺牲阳极的阴极保护法，可防止铁被腐蚀，故选A项。答案：A3．(2015届武汉市部分学校调研)某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是(　　)A．石墨电极与直流电源负

3、极相连7B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na＋向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：根据图示是探究氯碱工业原理，Cu与直流电源负极相连，石墨电极与直流电源正极相连，A项错误；铜电极为阴极，产生的气体为H2，不能用湿润KI淀粉试剂检验，B项错误；氢氧化钠在铜电极附近产生，Na＋向Cu电极迁移，C项错误；铜电极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，D项正确。答案：D4．(2016届河北省高阳中学月考)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极

4、)。下列说法正确的是(　　)A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－C．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2解析：燃料电池为酸性电解质，电池工作时，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项错误；苦卤水中Br－还原性强于Cl－，电解时，a电极周围首先放电的是Br－，B项错误；电子不能进入电解质溶液，C项错误；根据转移电子数相等，可知D项正确。答案：D5．(2016届甘肃省高台一中模拟)如右图，将铁棒和石

5、墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是(　　)A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体解析：K1闭合，形成原电池，铁棒作负极，电极反应：Fe－2e－===Fe2＋，石墨棒作正极，电极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，Fe2＋7通过阳离子交换膜，在石墨棒侧溶液中会出现白色沉淀，最终变为红褐色，A项错误；K2闭合时，为电解池，石墨棒作阳极，Cl－放电产生Cl

6、2，Cl2溶解使溶液pH减小，一段时间后Cl－反应完全，OH－放电，溶液pH减小，故B项错误；K2闭合，铁棒为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，C项错误；K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极产生0.001molH2，阳极产生0.001molCl2，两极共产生0.002mol气体，D项正确。答案：D6．(2016届河北省高阳中学月考)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH

7、逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近的pH不变，B项错误；铜作阳极，在阳极铜失电子，发生氧化反应，阳极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜为阴离子交换膜，C项错误，D项正确。答案：D7．在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(