化学平衡-化学平衡常数

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1、高中化学人教版选修四第二章《化学反应速率与化学平衡》导学案编制：邓少芬2019年9月序号：2-7第三节化学平衡---化学平衡常数姓名：班级：【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？一化学平衡常数1定义：对某一可逆反应，在下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为，用表示2K的

2、表达式：对于下列可逆反应：aA+bBcC+dD，则有K=其中c为各组分的阅读45页表2-7，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，反应向进行Qc＝K，反应处于

3、平衡状态Qc＞K，反应向进行5高中化学人教版选修四第二章《化学反应速率与化学平衡》导学案编制：邓少芬2019年9月序号：2-7（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=Fe(s)+CO(g)

4、Fe(s)+CO2(g)，K=)3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：。写出K2和K3的关系式：。写出K1和K3的关系式：。三、某个指定反应物的转化率=×100%或者=×100%或者=×100%结论：转化率越大，反应越完全！四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页问题解决。平衡常数K的书写注意事项：5高中

5、化学人教版选修四第二章《化学反应速率与化学平衡》导学案编制：邓少芬2019年9月序号：2-7①固体、液体水(浓度为常数100%)不必写出;②常数K只有数值无单位③K的表达式与方程式的书写方式有关【课堂练习】写出下列反应的平衡常数表达式二平衡常数的应用例：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)其平衡常数K与温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.61、该反应的平衡常数表达式为：2、某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(C

6、O)·c(H2O)，试判断该温度为____在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？化学平衡常数练习：一、选择题5高中化学人教版选修四第二章《化学反应速率与化学平衡》导学案编制：邓少芬2019年9月序号：2-71．下列叙述中不正确的是(　　)A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化答案：C2、已知反应2SO2

7、(g)＋O2(g)===2SO3(g)：某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于________。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“>”“<”或“＝”)。答案：(1)800　(2)＝3、在某温度下，可逆反应mA+nB===pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。B．K越小，达

8、到平衡时，反应物的转化率越大。C．K随反应物浓度的改变而改变。D．K随温度的改变而改变。E．K越大，反应的速率越大。4、现由可逆反应CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气