河北省衡水中学高中人教版化学必修一学案：4-3-1硫和氮的氧化物含答案

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1、高一化学笫四章非金厲及其化合物笫三节礁和氮的氧化物(3)使用日期’21周笫3课时组编人=刘蕴华苏玉钗审核…【学习目标】1.能准确说出二氧化硫的物理性质。2.能说出可逆反应的概念。3・能熟练运用二氧化硫的化学性质。4.能描述三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质【预备知识】1.氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素处于最高价态时只具有性；处于最低价态时只具有性；处于中间价态时oS的常见价态有:如：S"具有,S具有,SO?具有,NazSOs具有,SO3具有o2.酸性氧化物的化学性质(1)与酸碱指示剂作

2、用，如CO?通入石蕊试液，溶液(2)与碱反应：酸性氧化物+碱T如SiO2与NaOH溶液的反应方程式：(3)与碱性氧化物反应：酸性氧化物+碱性氧化物9如C02与CaO反应的方程式：(4)与某些盐反应：酸性氧化物+某些盐溶液T如：CO2+Na2SiO3C02+Ca(CIO)2【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的性质1.硫元素在自然界中的存在形式：游离态的硫存在于或。化合态的硫主要以和形式存在。几种含硫化合物的化学式：硫铁矿黄铜矿、石膏＞芒硝O2.硫单质的性质(1)物理性质：色晶体(俗称),质,溶于水，溶于酒精，溶

3、于CS2(二硫化碳)。(1)化学性质：硫燃烧的现象及方程式：二、二氧化硫1.物理性质：色气味的体，密度比空气,液化，溶于水。1.化学性质（1）S02是一种性氧化物①与碱反应：S02（少量）+NaOH二离子方程式：SO2（i±S）+NaOH=离子方程式：②与碱性氧化物反应S02+Na2O=③与水反应：S02+出0=,可逆反应：a、SO2对应酸叫做该酸具有性，但其酸性比碳酸SO?是的酸酹。通常可以用饱和NaHCO3除去C02中混有的S02杂质。方程式为：S02+NaHCO3=离子方程式：b、该酸还具有性，容易分解为

4、和c、实验室通常用Na2SO3（粉末闲较浓H2SO4反应来制备SO2:反应方程式为：请设计简单的制备S02的实验装置：你认为：SO?的性质与CO?的性质相似吗？推测澄清石灰水中不断通入S02后的现象和反应：（2）SO?中的硫元素呈+4价，是硫元素的中间价态，既有性，又有性。①SO?的还原性a.SO2的催化氧化S02与02反应的方程式是【思考】硫在空气中燃烧能直接化合得到S03吗？b・S02能使卤水（氯水、漠水、碘水）褪色，例如：S02+Cl2+H20=c.SOz能使紫色KMnCU溶液褪色d・能被硝酸氧化成硫酸根

5、离子例如：将S02通入硝酸酸化的Back溶液，可以生成白色沉淀。【思考】已知还原性SO2>Fe2+,推测把SO2通入到FeCb溶液中，现象？离子方程式为：答案：1.氧化；还原；既有氧化性，又有还原性；还原性；氧化性和还原性;氧化性和还原性；氧化性和还原性；氧化性。1.(1)•变红(2)。盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)盐CO2+CaO=CaCO3(4)符合复分解反应发生的条件+H2O=Na2CO3+H2SiO3I+H2O=CaCO3+2HCIO［基础知识］硫化物硫酸盐FeS2CuFeS2Ca

6、SO4一・1•火山喷口地壳的岩层里•2H20Na2S04*10H20(2)S+O2輕SO2大；易；易S02+20H=S032_+H202.(1)黄硫磺脆不微易二•1・无；有刺激性；有毒气;1.⑴酸®Na2CO3+也0NaHCO3SO2+OH二HS(V①Na2SO3②H2SO3a同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应H2SO3；H2SO3b弱酸；强S02+2NaHC03=Na2S03+H20+C02c不稳定出0S02Na2SO3+H2SO4^Na2SO4+H2O+SO2t；相似，先形

7、成沉淀后溶解Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2(2)氧化；还原①2S02+。2少哎赴2SO：J不能，S-SO2-SO3SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO42H2O+2Fe3++SO2=2Fe24+S0产+4F