微粒间的相互作用与晶体结构课后练习

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1、微粒间的相互作用与晶体结构课时训练1.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于（）A.原子与原子之间B.分子与分子之间C.离子与离子之间D.离子与电子之间答案B解析A项，原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，不符合；B项，分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，符合；C项，离子与离子之间的相互作用力为离子键，不符合；D项，离子与电子之间的为金属键，不符合。2.（2016-台州9月选考质量评估）元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）H+比O：（）门2—hA.H2

2、O2的电子式：・・H[H：N：H]•IB.NH4I的电子式：HC.原子核内有8个中子的碳原子：豎CD.CO2分子的结构式：o=c=o答案D解析A项，出。2是共价化合物，不是由离子形成的，错误；B项，缺少碘离子的最外层电子，错误；C项，元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6,错误；D正确。3.（2016-浙江省名校协作体高三试题）下列表示正确的是（）A.HCIO的结构式：H—O—C1右图表示钠原了的结构示意图C1••Cl：C：C1C.CCI4的电子式：CID.乙烘的最简式：c2h2答案A^h）2^1解析Na原子的结构示意图为'））,:Cl：••B项错误；

3、CCb的电子式为ClC项错误；乙烘的最简式为CH,D项错误。2.（2016-浙江选考测试）下列表示正确的是（）B・Na+的结构示意图:C.硝基苯的结构简式:A.乙烘分子球棍模型：ZSX）D.疑基的电子式：[:-H]答案A解析Na+的结构示意图为7/;硝基苯的结构简式应写为、=/I務基的电子式为.・143.（2016-浙江10月选考，20）下列说法不正确的是（）A.Cb、B“、b的分子I'可作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.水电解生成氢气和氧气，有化学键

4、的断裂和形成答案A解析A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；B项，由于石英（Si（）2）是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C项，NaOH加热熔化时，电离成自由移动的OH一和Na+,所以具有导电性，正确；D项，水分解破坏氢氧键，生成出和02,形成共价键，正确。4.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A.氯化钠，破坏了离子键B.氯化氢，破坏了共价键C.蔗糖，破坏了分子间作用力D.二氧化碳，没有破坏作用力答案D解析CO2溶于水，发生CO2+H2OH2CO3,破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。5.（2016-浙江1月学考模

5、拟）如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是（）原7■序数A.原子半径：Y>XB.最高价氧化物的水化物的酸性：R>WC.气态氢化物的稳定性：X>WD.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z>Y答案D解析本题考查元素周期律和元素周期表的应用。根据X的化合价主要是一2价可知X为0。Y的主要化合价是+1价，原子序数大于氧，则Y是Na,依次类推出Z、W、R分别是A1、S、C1。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：Y>X,A项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化

6、物的酸性越强，氯的非金属性强于硫，最高价氧化物的水化物的酸性；R>W,B项正确；非金属性越強，气态氢化物的稳定性越强，S的非金属性弱于O,则气态氢化物的稳定性：X>W,C项正确；钠比铝活泼，钠与水（或酸）反应剧烈，D项错误。2.（2016-温州学考模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（）XW

7、YZA.最高正化合价：X

8、素周期表中的第3周期，又因为Z所处的族序数是周期序数的2倍，故Z为硫元素；结合各元素的相对位置,可推断出X为碳，Y为磷，W为氟。最高正化合价：碳v磷v硫，A项正确；原子半径：硫v磷，即Z