第二单元+单元小结

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1、本单元教学目标1．了解空气的组成，认识空气对人类生活的重要作用，知道空气污染对环境的影响，养成关注自然和爱护自然的情感。2．知道氧气的主要性质和用途，掌握氧气的实验室制法，认识催化剂和催化作用。3．能区分纯净物和混合物。4．认识化合反应和分解反应，了解氧化反应以及化学变化中的能量变化。5．学会一些基本的实验操作，学会对实验现象的观察、记录和分析。本单元重点难点1．空气的组成，空气污染的防治；2．氧气的性质和实验室制法；3．化合反应的判断，混合物和纯净物的区分；4．催化剂和催化作用；5．氧化反应。混合物—空气纯净物—氧气分离组成及含量—氧气含量的测定各成分主要用途——宝贵资源污染及保护药品和装

2、置操作误差分析性质制法催化剂物理性质化学性质实验室制法工业制法物质知识要点一、空气的成分及其污染氧气21%二氧化碳0.03%其他气体杂质0.03%稀有气体0.94%氮气78%1．空气的成分2．空气的保护（1）空气的污染排放到空气的有害物质主要有两大类：即粉尘和有害气体。有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等，这些气体主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排出的废气。（2）空气的保护：加强环保意识，消除污染源，保障人类的健康和保护自然资源。具体保护方法：防治烟尘主要是改变燃料结构，用气体燃料代替固体燃料，对产生粉尘的工厂要安装除尘装置，植树造林，防止土地沙漠化，工厂废气要经脱硫脱氮等处理后再排放

3、。二、氧气的性质氧气的性质物理性质无色、无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水化学性质助燃性供给呼吸物质在氧气中燃烧现象比较反应物反应现象反应的文字表达式木炭剧烈燃烧，发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体碳＋氧气二氧化碳硫发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体硫＋氧气二氧化硫铁丝发出白光，放出热量，生成大量白烟铁＋氧气四氧化三铁蜡烛火焰十分明亮，放出热量，瓶壁有水珠，还有无色能使澄清石灰水变浑浊的气体生成蜡烛＋氧气二氧化碳＋水点燃点燃点燃点燃氧气的用途（１）供给呼吸（２）支持燃烧用于医疗、航空、登山、潜水等方面。用于炼钢、炼铁、火箭助推剂、液氧炸药等方面。

4、四、氧气的制取氧气的实验室制法1.分解过氧化氢制取氧气过氧化氢水＋氧气二氧化锰2.加热氯酸钾制取氧气氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰加热3.加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。氧气的工业制法空气液态空气加压降温蒸发氮气液态氧（贮存于钢瓶中）混合物纯净物区别A.由两种或多种物质混合而成B．没有固定的组成C．各物质保持原来的性质A．只有一种物质组成B．有固定的组成C．有一定的物理化学性质联系不同纯净物简单混合纯净物混合物分离、提纯五、纯净物和混合物化合反应分解反应形式A+BAB（多变一）ABA+B（一变多）反应物种类两种或两种以上

5、一种生成物种类一种两种或两种以上六、化合反应与分解反应七、催化剂和催化作用在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（或触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。对概念理解要注意的几个方面：（1）改变，包括加快反应速率和减慢反应速率；（2）质量和化学性质在反应前后没有改变，不能说成在反应过程中不变，也不能说成物理性质不变；（3）催化剂有选择性，只对某一个或某几个反应起催化作用，并不是对任何反应都起催化作用。同一个反应的催化剂不一定是唯一的；（4）催化剂只能改变化学反应速率，而不能增加或减少生成物的量；（5）对于指定的化学反应

6、，没有催化剂，并不意味着反应不能进行，而是反应速率快慢不一样。空气中的氧气是本单元的重点，和氧气相关联的知识点较多，应注意分别记忆。复习时我们尤其要重视本单元中的实验，知道实验中易错的细微部分和实验探究的目的、探究的方法和探究的结论。学法指导1．明确空气中各成分的体积分数；2．各种物质在氧气中燃烧现象；3．明确实验室制取氧气的步骤；4．区分纯净物和混合物；5．区分化合反应和分解反应。本单元易错点1．空气中各气体成分的表示；2．了解氧气的氧化性；3．根据氧气的性质了解氧气的用途；4．制取气体时装置的选择依据；5．会区分化合反应和分解反应。中考热点