课时强化作业24

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1、课时强化作业二十四　弱电解质的电离平衡(时间：50分钟　满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2016届南昌市模拟)下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是(　　)A．液态氯化钠、液态氯化氢B．熔融NaOH、熔融BaSO4C．石墨、分析纯盐酸D．冰醋酸、分析纯硫酸解析：A项液态HCl不导电；C项石墨为单质，盐酸为混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；D项冰醋酸不导电，分析纯硫酸为混合物，只有B项符合题意。答案：B2．(2016届天津一中月考)相同温度下，两种氨水A、B浓度分别为0.2m

2、ol/L和0.1mol/L，则A、B的OH－浓度之比(　　)A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定解析：氨水的浓度越大电离程度越小，故A、B的OH－浓度之比小于2，B项正确。答案：B3．(2016届玉溪第一中学月考)下列说法正确的是(　　)A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：电解质浓度越大，其导电性不一定越强，如浓H2SO4，A项错误；强

3、酸，如浓H2SO4主要以分子形式存在，不能完全电离，B项错误；强极性共价化合物不一定都是强电解质，如HF为弱电解质，C项正确；多元酸、多元碱的导电性不一定比一元酸、一元碱的导电性强，如浓度相同的H3PO4与NaOH、盐酸比，可能一元强酸、一元强碱的导电性强，溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，D项错误。答案：C4．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mo

4、l·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体6⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④解析：NO水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞试液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO

5、3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；HNO2若是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。答案：B5．(2016届河北省定兴三中月考)常温下，向稀醋酸中不断加水稀释，始终保持不变的是(　　)A.B.C.D.解析：由Ka＝，得＝，加水稀释，Ka不变，c(CH3COO－)减小，则增大，＝，c(H＋)减小，其值增大，增大，＝Ka不变，故选D项。答案：D6．常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是(　　)A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加

6、入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7解析：c(H＋)＝＝10－4mol·L－1，故pH＝4，A项正确；酸的电离平衡常数只与温度有关，故其电离平衡常数不变，B项错误；等体积等浓度的该酸与NaOH恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C、D项错误。答案：A7．(2016届河北省高阳中学月考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO

7、，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K1′、K2、K2′，已知K1>K1′≈K2>K2′，则溶液中不可以大量共存的离子组是(　　)A．SO、HCOB．HSO、HCOC．SO、COD．HSO、CO6解析：因为K1′>K2′，故酸性HSO>HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO，HSO与CO不能大量共存。答案：D8．(2016届天津一中月考)将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)

8、2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是(　　)A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小解析：NaHCO3在溶液中存在电离平衡HCOH＋＋CO，水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－，加入冰醋酸，消耗HCO，电离平衡左移，c(CO)减小；加入Ba(OH)2消耗H＋，电离平衡右移，c(CO)增大，故选B项。答案：B9．简单化合物HB在水中达到电