甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二化学12月基础知识竞赛试题（含解析）.doc

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1、甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二化学12月基础知识竞赛试题（含解析）一、选择题(每小题2分，共46分)1.原电池的正极所发生的反应及得失电子情况是()A.氧化反应、得电子B.还原反应、失电子C.氧化反应、失电子D.还原反应、得电子【答案】D【解析】【分析】从原电池的工作原理角度进行分析；【详解】根据原电池的工作原理，正极上得到电子，发生还原反应，故D正确；答案为D。2.已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.

2、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】【详解】A、反应吸热，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，A错误；B、反应的吸、放热，与反应条件无关，B错误；C、反应吸热，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；D、反应吸热，因此反应物总能量高于产物总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；答案选D。3.沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，

3、则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ•moI-116B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•moI-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•moI-1D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mo1-1【答案】C【解析】【详解】A、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量,1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,

4、放出890kJ热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ.moI-1，故A错误；B.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量,1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出890kJ热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ.moI-1，故B错误；C、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量,1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出890kJ热量,则热化学方程式为CH4(g)+

5、2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ.moI-1，故C正确；D、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量,1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l)△H=-445kJ•mo1-1，故D错误；所以答案为：C。4.已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=-351．1kJ·mol-1①Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH=-90．7kJ·mol-1②由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热ΔH为A.-260．4kJ·

6、mol-1B.+260．4kJ·mol-1C.-441．8kJ·mol-1D.+441．8kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】考查盖斯定律的应用。将已知的两式相叠加，即前者减后者得到Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），所以反应热为－351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol＝－260.4kJ/mol，所以答案选A。5.下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是A.2CO(g)=2C(s)+O2(g)16B.2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)D.SnO

7、2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2(g)【答案】A【解析】【分析】△G=△H－T△S，若△G>0，则反应非自发。【详解】A、△H>0，△S<0，则△G>0，任何温度都不能自发进行，故正确；B、△H>0，△S>0，若使△G<0，则需要高温，故错误；C、△H>0，△S>0，若使△G<0，则需要高温，故错误；D、△H>0，△S>0，若使△G<0，则需要高温，故错误。故选A。6.已知反应：3A+4BC+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是A.V(A)＝V(C)B.V(B)＝V(A)

8、C.V(C)＝4V(B)D.V(D)＝V(C)【答案】B【解析】分析】反应速率之比等于化学计量数之比。【详解】A、V(A)