质量守恒定律教案1.doc

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1、焉耆县第二中学2010---2011学年第一学期化学科目集体备课教案授课内容《质量守恒定律》教案科目化学教学年级九年级课时2课时授课教师由永川主备人由永川参备人雷艳辉肖燕杜润萍严峻一、教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度、与价值观）知识与技能:1、了解质量守恒定律，简单学会使用质量守恒定律进行计算。2、了解质量守恒定律的原理。3、知道用化学反应来验证质量守恒定律。过程与方法:N1、学会定量做化学试验。2、从化学试验的的表面现象分析出质量守恒的微观原理。3、用质量守恒定量来解释一些化学反应的质量变化。情感态度与价值观:从

2、宏观到微观的原理，从个别到普遍规律的总结。备注二、教学重、难点：【教学重点】:1、质量守恒定量的微观解释。2、质量守恒定量的简单计算。3、什么是质量守恒定量。【教学难点】:培养学生从宏观的质量守恒定量总结分析出微观的守恒原理。学会用质量守恒定量对化学实验进行一些简单的定量计算。三、教学方法：演示实验。四、教具准备：天平、烧杯、试管、小试管、气球、镁带、铁钉、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、碳酸钠粉末、五、教学过程：教学过程教师活动学生活动设计意图资源准备第一课时（一）、引入新课（板书课题）我们同学在实验室或见过老师做过许多实

3、验，例如在加热高锰酸钾时，除了得到自己所需的氧气外，还有许多的新的物质生成，有没有考虑过反应前后质量的变化。（二）、出示目标。（三）、自学指导：（学生自学，教师巡视）1、和学生一块阅读课本91页“质量守恒定律”的定义。2、和学生一块分析定义，定义描述的是什么“相等于”，该质量守恒使用无数的什么来证明的。3、做演示实验，向学生讲解所用的实验仪器。天平、烧杯、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁带、盐酸、小试管、气球。回顾讲解托盘天平的使用　（1）称量前应把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡；（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在

4、右盘（左物右码）；（3）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处；　（4）干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量；　　（5）砝码用镊子夹取；　　（6）托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。两个演示实验，做实验时注意强调“参加化学反应的各物质的质量”和“反应后生成的各物质的质量”4、引导学生学习课本90页“活动与探究”，并且猜想实验结果。同时说说谁是“参加化学反应的各物质的质量”和“反应后生成的各物质的质量”（四）先学1、学生看书，课本92页实验5-1和实验5-22、检测：

5、两个演示实验“参加化学反应的各物质的质量”和“反应后生成的各物质的质量”各是什么？是否满足质量守恒定律？实际是演示实验5-1的质量减少了？演示实验5-2的质量增加了？同学们分析原因。（五）后教注意从三个层面上理解质量守恒定律：　　①参加反应的各种物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。　　②反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。　　③反应前后，原子种类不变，原子数目也不变。（四）当堂测试：课后95页习题1、2、3、六、反思回顾,整理归纳.