物质的检验与鉴别.doc

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1、物质的检验与鉴别教学目标：1.初步学习根据物质的性质、鉴别2.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离3.初步学习除去物质中杂质的方法和原则考点聚焦：一、常见离子的检验离子检验方法实验现象H（酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用pH试纸测其pHpH小于7加入少量的锌粒或CaCO3、Na2CO3有气泡产生OH(碱)滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红用pH试纸测其pHpH大于7CuSO溶液生成蓝色沉淀FeCl溶液生成红褐色沉淀Cl滴加AgNO溶液和稀HNO生成白色沉淀CO滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石

2、灰水变浑浊SO滴加Ba(NO)溶液和稀HNO生成白色沉淀滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl酸化无现象,加入BaCl后产生白色沉淀NH加入强碱（NaOH）溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝Fe加入强碱（NaOH）溶液产生红褐色沉淀Cu插入铁丝（铁片）铁丝（铁片）表面附有红色物质加入强碱（NaOH）溶液生成蓝色沉淀二、物质的鉴别1、一剂鉴别（限用一种试剂来鉴别多种物质）（1）原理：选择一种试剂，分别加入待测物质中，会出现明显不同的现象。（2）方法：A、若物质间有明显的溶解性差

3、异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO3、NaOH、NaCl、CuSO。B、若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别如NaOH、NaCl、HCl。8C、鉴别一组溶液若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性的碳酸盐来检验。如HCl、Ca(NO)、NaCl若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag的化合物时，可用盐酸，如Na2CO3、、AgNO、NaCl；含有Ba的化合物时，如Na2CO3、、BaCl、NaNO。若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液[NaOH、Ba(

4、OH)]来鉴别，如FeCl、MgClCuCl、NHCl。可根据不共存离子对选出阴、阳离子，在组合试剂赖鉴别，如（NH）SO、NaNO、NHCl、KSO可用Ba(OH)溶液来鉴别；NaOH、KNO、BaCl可用CuSO溶液来鉴别。D、若被鉴别的物质是为金属单质，非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂赖鉴别，如Fe粉、C粉、CuO.2.无剂鉴别（不用任何其他试剂鉴别多种物质）（1）特征现象：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，通过感官找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出来。如鉴别、Na

5、OH、NaSO、CuSO、NHCl四种溶液，观察发现CuSO溶液为蓝色，其余均为无色，就以CuSO溶液为已知试剂，来鉴别其他物质，鉴别顺序为：CuSO、NaOH、NHCl、NaSO。（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合法，若能各自产生不同现象，即可以加以区别。如鉴别A组溶液NaSO、Na2CO3、BaCl和HCl和B组溶液KNO、BaClAgNO、NaCl时，见下表NaSONa2CO3、BaClHClNaSO——沉淀——Na2CO3——沉淀气体、BaCl沉淀沉淀——HCl——气体——KNO

6、BaCl、AgNONaClKNO——————8BaCl——沉淀——AgNO——沉淀沉淀NaCl————沉淀（3）借助产物法：借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别HCl、NaCl、NaOH、FeCl四种溶液时，HCl、NaCl的鉴别是利用NaOH和FeCl的产物Fe(OH)来实现的，能溶解沉淀的HCl。3、不限制试剂鉴别一组物质的方法：鉴别组内物质的方法很多，最好选最简单的方法加以鉴别。4、逐一检出同种溶液中阴离子的方法：若某一溶液中含有CO、SO、OH、Cl、NO，将它们逐一检出的顺

7、序是：OH、CO、SO、Cl、NO，所用的试剂分别是酚酞试液、硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。三、物质的分离与提纯1、主要方法：（1）物理方法：常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法。（2）化学方法：常见的有沉淀法、气化法、置换法、加热法、转化法。2、酸碱盐溶液中除杂的技巧（1）被提纯物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物质中的阴离子组合除杂试剂，如NaSO（NaOH）可选用HSO。KCl(KSO)可选用BaCl。（2）被提纯物质与杂质所含阴离子相同时，选取与

8、杂质中的阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物质中的阳离子组合除杂试剂，如NaCl（BaCl）可选用NaSO;KNO(AgNO)可选用KCl。（3）被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不同时，选取与杂质中阴阳离子不共存的阳、阴离子组合除杂试剂。如NaNO（CuSO）可选用Ba(OH)。四、中考题精选1.下列方法能鉴别氧气和空气的是（）A．闻气味B．将集气瓶倒扣水中C．观察颜色D．燃着的木条82.生活中处处有