何如判断酸强碱盐的酸碱性.doc

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1、何如判断酸式强碱盐的酸碱性【研究对象】NaHA溶液的酸碱性【研究目的】NaHA溶液的酸碱性的判断方法和依据【研究方法】理论分析在NaHA溶液中存在的平衡如下①H2O=H++OH-Kw②H2A=H++HA-K1③HA-=H++A2-K2④HA-+H2O=H2A+OH-可以看作①—②得到，常数为Kw/K1假设HA-浓度为a，A2-为b，H2A为C。则:b*C（H+）/a=K2c*C（OH-）/a=Kw/得：｛b*C（H+）｝/｛c*C（OH-）｝=（K1*K2）/Kw若溶液为中性则：b/c=（K1*K2）/Kw又假如b等于c

2、,也就是A2-浓度等于H2A浓度时，则溶液为中性则依据以下平衡：②H2A=H++HA-K1③HA-=H++A2-K2得出K1*K2=C2(H+)=Kw【初步结论】若K1*K2=Kw，溶液为中性；若K1*K2>Kw，溶液为酸性；若K1*K2

3、=10-22.16，小于Kw，所以NaHS溶液为碱性，结论合理。4、同理我们也可以得出NaH2PO4溶液为酸性，Na2HPO4为碱性（注：磷酸H₃PO₄PKa1=2.12，P(Ka2)=7.20，P(Ka3)=12.36）5、草酸氢钠也一样为酸性。【修正】但笔者以为K以10-14/55.6标准更为合理。这样最后的结论为：若K1*K2=Kw/55.6，溶液为中性；若K1*K2>Kw/55.6，溶液为酸性；若K1*K2

4、认为K1*K2非常大，可以看作是强酸。以上讨论建立在常温下。因此，该体系可以看作③④两个平衡，③+④得2HA-+H2O=A2-+H2A+OH-，即2HA-=A2-+H2A其常数K=（Kw*K2）/K1