专题14 质的鉴别与除杂.doc

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1、11…专题14物质的鉴别与除杂中考考查的要求：初步学习根据某些物质的性子检验和区分一些常见的物质；初步掌握使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离和提纯；了解主要离子间的反应规律，掌握常见酸、碱、盐及其重要物质的转化和提纯。中考命题的热点：常见气体和离子的鉴别方法；物质检验的操作原理、实验设计方案、操作流程、变化内容与结果的表示，常见酸、碱、盐及其重要物质、重要离子的提纯和转化方法。中考题型主要是选择题、填空题和实验题。一、物质的检验方法鉴定和鉴别是物质检验的两种类型。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，

2、可根据几种不同物质的物理或化学特性来区分它们各是什么物质。鉴定是指对物质的一种定性检，一般是根据物质的特性，运用化学的方法检验它是不是含有某种物质，若是离子化合物，则必须检验出它的阳离子和阴离子，对物质解析确认。物质检验步骤：①取出样品（有时固体样品需配成溶液）；②加入试剂；③观察实验现象；④得出结论；⑤检验结论。物质检验过程中的要求：选择适当的试剂，反应现象要明显，操作要简便，结论要可靠。物质的检验时根据物质的特殊性质和特殊的实验现象进行的，因此解题的关键是掌握物质的特殊性质。二、几种常见气体的检验气体检验方法

3、现象O2带火星的木条放在集气瓶口木条复燃H2将气体点燃火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠CO点燃，在火焰上罩一只附有澄清石灰水的烧杯火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊CO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CH4点燃，在火焰上罩一只干而冷的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味，红色石蕊试纸变蓝水蒸气用无水CuSO4无水硫酸铜由白色变成蓝色三、重要常见离子的鉴定离子鉴定方法现象H+①将少许石蕊滴入被测试液②取少许试液加入锌粒①溶液变红②产

4、生气体（H2）OH-①滴入石蕊试液②滴入酚酞试液①变红②变蓝11…Cl-滴入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀SO42-滴入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-滴入盐酸，放出气体通入澄清石灰水放出气体，使石灰水变浑浊NH4+加入少量碱液加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有氨臭味气体放出，试纸变蓝Cu2+滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀Fe3+滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀四、除杂的基本原理物质的除杂又叫物质的提纯，是把化合物中少量的杂质除去，得到较纯净的物质。在除杂过程中必须遵循以下

5、原则：①不增：提纯过程中不能增加新的杂质②不减：被提纯的物质不能减少，即所选的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；③易分：操作简便，易于分离。五、除杂的基本方法必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或何种操作方法。1.物理方法①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的提纯。②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。具体的方法有两种：蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯。冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质

6、的提纯。2.化学方法化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的。操作时应注意：所选的试剂一般应只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应。①汽化法：加热或加热某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）。如除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸。再如除去KCl中混有的少量KClO3，可用加热法。②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。如NaCl溶液中混有少量的Na2SO4,可用适量的BaCl

7、2溶液除去。③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去。如Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去。④转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质。如加适量的Ba(NO3)2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3。⑤加热法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质。如CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu。⑥置换法：用活泼的金属置换盐中不活泼金属元素，而达到除杂目的。如Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤，再用溶解法把过量的Zn除

8、去。⑦吸收法：常用来除去气体中的杂质，选择适当的试剂与气体中的杂质反应。如除去CO中混有的少量CO2可选用NaOH溶液。11…1、下列说法正确的是（）A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（）A、HClB、HNO3C、N