高一化学第二节 化学计量在实验中的应用学案.doc

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1、第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量----七个基本物理量之一意义：单位：符号：使用范围：二．阿伏加德罗常数定义：符号：物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：三．摩尔质量定义：单位：符号：n、m、M数学表达式：注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的式量相等，单位不同。四．n、NA、N、m、M的计算五．气体摩尔体积定义：单位：符号：标准状况下，气体摩尔体积约为数学表达式：注意事项：1．外界条件对气体体积的影响。　气体的体积与和的关系密切。一定质量的气体，当温度升高

2、时，气体分子间的距离，当温度降低时，气体分子间的距离，当压强增大时，气体分子间的距离，当压强降小时，气体分子间的距离。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同和下才有意义。2．正确理解气体的摩尔体积的概念，需理解气体的摩尔体积的四个要素：状态：　状况：　定量：数值：六．物质的量浓度定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：1．概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。2．溶质的量一定要用表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。3．溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的

3、组合。4．带结晶水的物质作溶质时，溶质是。5．对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度。6．物质的量浓度与溶质的质量分数比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位计算公式特点7．物质的量浓度与溶质的质量分数换算：七．物质的量浓度的计算1．溶解度与物质的量浓度换算例题1某一温度时氯化钠的溶解度为Sg，溶液的密度为ρg/mL，求该溶液的物质的量浓度。2．溶质的质量分数物质的量浓度与换算例题2求98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度。3．气体溶质溶解于水的计算例题3

4、将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。4．稀释定律：C(浓溶液)·y(浓溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)。5．N与NA、N、m、M、V、Vm、c（A）的计算注意：化学计算中的守恒法：(1).化学反应前后：质量守恒(2).离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷）(3).溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒八．一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器：2．主要步骤及其注意事项：3．误差分析：