无机及分析化学.doc

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1、无机及分析化学一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol?L?lHAc溶液中H+的浓度等于。[Ka=l.8X10-5]3、CH4分子中心原子发生杂化，空间构型是。4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为、、和等。抵水分子之间存在着质子的传递作用?称为水的作用,这种作用的平衡常数在25°C时等于o6、沉淀物按物理性质的不同分为沉淀和沉淀。7、朗伯一比耳定律：A=abc,其中符号c代表,b代表,a代表o二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1.Mn04-+Fe2

2、++H+—2.C12+NaOH—3.S2032-+H+—4.Hg2C12+NH3-5.Pb2++02072-+H20三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应恰变为正值的是)oA.CaCO3(s)-CaO(s)+C02(g)B.CaO(s)+H2O->Ca(OH)2(s)C.2Mg(s)+02(g)-2MgO(s)D.02(g)+2H2(g)->2H20(l)2、下列哪…种物质既有离子键乂有共价键()oA.H20B.NaOHC.HC1D.Si023、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为—(A.0~0.20.

3、ro.3C.0.3^1.0D.0.2〜0.84、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是()oA.任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B.任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C.屮心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道;D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是•-()oA.400^750nmB.200"400nmC.200^600nmD.300^780nm6、HAc的共轨碱是()oA.Ac"B・H+C・HAcD・OH"7、滴定分析中，一•

4、般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为()oA.化学计量点B.滴定分析C.滴定D•滴定终点8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是■-(CC14D.12(A.H20B.KI9、CuS04?5H20中的五个水中A.有四个配位水C.全部都是结晶水10、可用于测定水硬度的方法是A.碘量法B.K2Cr207C.B.D.有四个结晶水全部都是配位水C.EDTA法D.酸碱滴定法)o)。)o四、计算题(共45分)1.现以0.1000mol?L-INaOH滴定0.1000mol?L-1HC1,计算加

5、入19.98毫升、20・00毫升、20.02毫升NaOH时溶液的PH值。投入2.0升密闭容器中，达平衡吋有0.066molPC15分解，求该温度下PC15的分解率及平衡常数K9o3.已知lgKMnY二14.04pH3.03.54.04.55.05.56.06.5lgaY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92(1)求pH=4.0吋，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。(不考虑梵基络合等副分应)(2)如果[Mn2+]=0.01mol?L-1,在pH二4・0时能否准确滴定。(说出判断依据)(3)以0

6、.01mol?L-1的EDTA,滴定0.01mol?L-1的Mn2+,允许的最低pH值是多少？4.欲使0.1mol?L-lFe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。[KSPB二4・0X10?38]5.25°C时，装有0.3MPa02的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：(1)02、N2的物质的量。(2)混合气体的总压力。无机及分析化学试卷(2)系别：专业班级：姓名:学号:题号一二三四总分分数得分评卷人一、填空题(30分，每空1分)1、0.2mol?L

7、?lHAc溶液中H+的浓度等于。[Ka二1.8X10-5]2、NH3分子中心原子发生杂化，空间构型是。3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数(1)n=21=1m=ms=-1/2(2)n二1=2m二0ms=+1/24、配制标准溶液的方法…般有和两种。5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的作用,这种作用的平衡常数在25°C时等于o6、沉淀物按物理性质的不同分为沉淀和沉淀。7、朗伯一比耳定律:Apbc，其中符号c代表,b代表,8代表o8、在下列氧化剂中，C12、Cr2072-、Mn04-,如果H+浓度增大,的氧化性不变。9、原子

8、序数电子排布式区12352610、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为、、和等O11、填写分子式：灰猛氧，甘汞，海波，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是，银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为得分评卷人二、选择题(20分，每正确选择1分)1