非金属元素及其化合物卤素上课用.pdf

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1、非金属元素及其化合物总复习考纲要求：常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）1．掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．以上各部分知识的综合应用知识网络学法指导1．构建知识网络，使知识系统化、结构化复习非金属元素及其化合物的知识，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。（1）知识主线：气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应的含氧酸盐（2）知识点：按“知识主线”，以每种物质作为知识点，引导学生按下图进行联想复习：（3）知识网

2、：把各知识点进行网络化，得到整体的互相联系的结构化的知识，即元素的单质及其化合物的相互转化关系。这样，单质及其化合物的相互转化关系形成一个完整的知识网络，复习时依此知识网为线索，展开回忆和联想，然后再通过练习巩固，就能达到熟能生巧、运用自如。2．抓好“三个结合”，进行横向联系非金属元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习时要将这三块内容穿插其中，使非金属元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。（1）与基本理论结合在复习非金属元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解和灵活运用。如：①卤

3、素单质熔、沸点的变化规律，运用分子间作用力和化学键的知识理解这些规律。②物质的水溶性用相似相溶原理去掌握。2046③复习“硫及其化合物”时，可利用价态主线：SSSS，依据氧化还原规律知元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时现有氧化性，又有还原性，因此，复习时注意HS的还原性，浓HSO的强氧化性，S、SO既有氧化性，2242又有还原性。（2）与实验结合复习非金属元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。如在复习硝酸的强氧化性时，可根据Cu与稀HNO实验，3设计如下问题：①反应开始前装置怎样避

4、免装置内的空气；②怎样使铜与稀硝酸反应能自动停止，防止NO过多；③反应后，能有效的通入空气，证明NO；同时还要防止NO及生成的NO逸散到空气中。2（3）与计算结合复习非金属元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。例如ClO、Cl都22是强氧化剂，都可以消毒杀菌，与同质量的Cl相比，ClO具有更高的消毒效率。设计计算22相同质量的ClO消毒效率是Cl的多少倍。在复习氮氧化物知识时，穿插NO、NO、O、2222HO反应的有关计算等等。23．总结规律，突出重点（1）在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊

5、性入手，帮助学生总结规律。①相似性。同主族元素依据其结构的相似性找出其性质的相似性。②递变性。同周期、同主族元素，由于其结构（核电荷数、最外层电子的数、原子半径等）的递变性，而导致了其性质的递变性。以卤族为例，递变规律：随核电荷数增加，①单质氧化性减弱；②其氢化物稳定性依次减弱；③氢化物的水溶液酸性增强；④氢化物及卤离子的还原性增强等等。③特殊性。要从“相似”和“递变”中去认识事物的“特殊”。了解物质的特性，有利于推断、鉴别和区分各种物质，特别是框图题，避免因结构和性质的相似而产生混淆。如氟气与水反应生成氧气，其他卤素单质与水反应则生成氢卤酸和次卤酸；氢氟酸为弱酸，而其他氢卤酸是强酸；氟

6、化银可溶于水，而其他卤化银不溶于水等等。（2）适时总结规律，有利于特出重点，强化记忆。例如，在复习某一物质的保存时，总结化学试剂存放的一般规律；在复习SO与HS22反应时，总结化合物+化合物→单质+化合物的一类反应其他如：NH+NO、NaO+HO、3222NaH+HO等。24．运用比较，同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。如：①液氯和氯水的比较；②盐酸和氯化氢的比较；③三大强酸的比较。5．联系实际，灵活运用在复习中，应尽可能将

7、元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生盛到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。第一节非金属总论1．非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点（1）在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素有6种，除H位于左上方的ⅠA外，其余非金属元素位于周期表的右上方，且都属于主族元素。（2）原子结构特点及化合价①在所有元素的原子中，H原子半