化学平衡和化学平衡常数.doc

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1、1.(2014·无锡质检)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已－1知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol。(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)。(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积

2、变为1.6L，则SO2的平衡转化率为________。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是___。A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式__________。(5)为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________。2．(2014·玉山一中模拟)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃7

3、0080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题：(1)该反应平衡常数表达式为K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应－1－1－1初始至6s内A的平衡反应速率v(A)＝0.003mol·L·s，则6s时c(A)＝__mol·L；C的物质的量为________mol。[来源:学*科*网Z*X*X*K](3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________；如果这时向

4、该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等(5)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。3．(2014·黑龙江模拟)向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率

5、随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______。(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K2[来源:学科K1K3K4K5网ZXXK]则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________(用“>”“<”或“＝”连接)

6、。(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：____________________(4)在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为______________________________。4．(2014·湖南长郡模拟)已知Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋

7、CO(g)K3③又已知不同温度下，K1、K2值如下：温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60－1(1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为_____________________________。(2)900℃进行反应③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS________0(填“>”“＝”或