初中化学酸碱盐.doc

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1、酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1.酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体　　　　气味　　　　有刺激性气味　　　　无　　　　特性

2、　　　　挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)　　　　吸水性脱水性强氧化性腐蚀性　　　　用途　　　　①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化　　　　①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油(2）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色②金属+酸→盐+氢气③碱性氧化物+酸→盐+水④碱+酸→盐+水⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）（3）.三种离子的检验　　　　试剂　　Cl-　　AgNO3及HNO3

3、　　SO42-　　①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2　　CO32-　　HCl及石灰水2.碱⑴氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途　　　　氢氧化钠　　氢氧化钙　　颜色、状态　　白色固体，极易溶于水（溶解放热）　　白色粉末，微溶于水　　　　　　⑵碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）　　　　①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色　　　　②酸性氧化物+碱→盐+水　　　　③酸+碱→盐+水　　　　④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复

4、分解条件）　　　　注：a.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）　　　　如Cu(OH)2ΔCuO+H2O　　　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O　　　　B．常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓　　　　C．复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。３．酸性氧化物与碱性氧化物　　　　酸性氧化物　　碱性氧化物　　定义　　凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大

5、多数酸性氧化物是非金属氧化物　　凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物　　化学性质（1）　　大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3（2）　　SO2+H2O==H2SO3（3）　　SO3+H2O==H2SO4（1）　　少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOH（2）　　K2O+H2O==2KOH（3）　　BaO+H2O==Ba(OH)2（4）　　CaO+H2O==Ca(OH)2　　(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO

6、3↓+H2O(不是复分解反应)　　(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　　　４．中和反应溶液酸碱度的表示法--pH　⑴定义：酸与碱作用生成盐和水的反应　⑵应用：①改变土壤的酸碱性②处理工厂的废水③用于医药⑶溶液酸碱度的表示法--pH　　　　①②pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨5.常见的

7、盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发

8、酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===Na