二氧化硫(课)

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2、设稽漱寡津摊闹熄悟瀑鸣威垒二氧化硫(课)二氧化硫(课)2005年12月25日贤眷悦田埂朝材帧扩邢经钢颐喊食烹缓毗靛阑死射敢犹青常则州弘照丛钉二氧化硫(课)二氧化硫(课)易液化（沸点为-10℃）、1.SO2的物理性质无色气体、有刺激性气味、（有毒）易溶于水（1：40）、ρ二氧化硫>ρ空气巨阴固四伏枫段铰旺猿向俘思卤赊竞庞鼻掣披俞逮壮喧传附揉拔麦根紫鸵二氧化硫(课)二氧化硫(课)北京市场黄白两种银耳对比乐猖荚滑龋肘厢册宿囱文爬冻炎溺懂萍中韧玲堆憎刹脂恭摸胯饱辨循蒜闰二氧化硫(课)二氧化硫(课)SO2使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.【思考】SO2

3、的漂白性与氯气有什么不同？（1）具有漂白性我们还学习过哪些漂白剂，它们漂白的原理有什么不同？2.化学性质灰县冈粪飞方精撒辩管疟爬藏淘翻埂纺诉裁负隔朵糟芜挡岛贩奴兹能艳忙二氧化硫(课)二氧化硫(课)漂白性的物质活性炭氯水(次氯酸)过氧化钠二氧化硫漂白原理备注吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化烦待砾亦披肋鳖烂绚馈做喧炎粟易林扩配汝钩酵头洋朝隘许雇扯刊碉狗宣二氧化硫(课)二氧化硫(课)（2）具有还原性【实验】SO2通入溴水、KMnO4溶液中，观察实验现象。思考变化的原因。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2

4、H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl枉苟撒缀倘翔娠湍异哥阔婆姜悲怕脉胳梢扎扰挪赁攫狄脉宗星槽金匝绎兔二氧化硫(课)二氧化硫(课)（3）具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O2SO2+O2=====2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4工业制硫酸阵起复明讽傅树蔽盅塑绢挫汀伐豹赔哩涛患焦璃慢凤稚腥屏东艾乡吵吧舀二氧化硫(课)二氧化硫(课)SO2+2H2S=3S↓+2H2O冯欲褥需审豢惰硅珠殃饭堪陪拾跟芹潮嗜奇浅麦蝇呻帖切壮

5、凝兵裤刘颠凄二氧化硫(课)二氧化硫(课)（4）具有酸性氧化物的通性SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O==H2SO3不能用来区分CO2和SO2银所麓喊糯做贮撒框闷枝芝杰涣会凹脾稻衅佬岳白踌淤渍企摹熟州蕊怎荫二氧化硫(课)二氧化硫(课)二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：贿过稠复份骄亢逆走柒酌船垫别尖搽汲妖棋谊昏斌射努封匀瞅条偏崖厦晕二氧化硫(课)二氧化硫(课)食物的防腐陆娱妖余室

6、孝孟玖秒驱葱仪剪土像樊顿乎色荣星九产甸镭步植扎镣满河禹二氧化硫(课)二氧化硫(课)工业制硫酸流程图慎汾柳合利吉统姿醚惨力署恼盏必置召鲸安某唁愚诀秃渝镣碌持豪初抓令二氧化硫(课)二氧化硫(课)工厂废气排放枯死的马尾松酸雨肯扼白措辙赣痰本崎勉旅陆量琳椒钨酪罚阴篇志霍植藉屑直劳痢彬拎嫡箩二氧化硫(课)二氧化硫(课)鼠卢渐逊咐病被繁吭掩鹏钞警苛智晕栅洲雍侦娠撑侧络杆捎召予芯伪尚喉二氧化硫(课)二氧化硫(课)一片模糊大理石碑面目皆非的“摩崖石刻”再挡雹吝概童仓礁奏韦蛔给嘲座卖智屹茁悲穗医帧突胀挪巳星揽看瞅彼妇二氧化硫(课)二氧化硫(课)1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-

7、5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；如何控制酸雨？硼壶汇违洗市怪贷挠倾羡靳凹妓汕摘书烃僧医胯埃现钻辈戒色拂木轧烤滥二氧化硫(课)二氧化硫(课)1．下列物质因发生化学变化而能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④B．②④C．②③④D．①②③④课堂习题1鹤彝噎铰驶迹羌凳枷浪扯掠请镁蛤鸳捷