《中和反应反应热的测定》学案

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流《中和反应反应热的测定》学案【精品文档】第11页如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第一节化学反应与能量的变化（学案）第三课时中和反应反应热的测定【学习目标】:认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。【重、难点】:中和热的测定实验【学习过程】三、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3.注意：①.中和热是以生成1m

2、olH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；强酸与强碱中和时生成1molH2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于57.3kJ/mol。弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。②.中和反应对象为稀溶液。这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H＋）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH－）≤1m

3、ol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。四、中和热的测定实验1．实验用品大烧杯个(500mL)、小烧杯个(100mL)、温度计、量筒个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有个小孔)、搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。2．实验原理实验原理：用50mL（大约50g）0.50mol/L的盐酸与50mL（大约50g）0.55mol/L氢氧化钠设t1:反应前两溶液的平均温度。【精品文档】第11页如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流t2:反应后溶液温度c=4.18J/（g·℃）试求Q的表达式和中

4、和热表达式：Q=mc(t2－t1)=0.418（t2－t1）kJ0.418（t2－t1）△H=——————————kJ/mol0.025H+(aq)十OH-(aq)＝H2O(1)；△H≈—57.3kJ/mol3．实验步骤(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。(2)用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸

5、，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。(3)用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌捧轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的最高温度，作为终止温度，记入下表。(5)重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2-t1）/℃HClNaOH平均值123(6)根据买验数据计算中

6、和热。4．数据处理为了使计算简便一些，我们近似地认为：(1)0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL、【精品文档】第11页如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流0.50mol/L盐酸的质量m1＝50g，50mL、0.55mol/LNaOH溶液的质量m2＝50g。(2)中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL、0.50mol/L盐酸与50mL、0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1十m2)·c·(t2-t1)＝0.418(t2-t1)kJ

7、。又因50mL、0.50mol/L盐酸中含有0.025mol的HCl，0.025mol的HCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418(t2-t1)kJ，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为：0.418（t2－t1）△H=——————————kJ/mol≈—57.3kJ/mol0.0255．注意事项(1)为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。(2)实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中还有弱酸（碱）电离吸热，会使

8、测得中和热的数值偏低。【思考一】：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？